原电池、电解池和电镀池知识点分析及方法指导

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  • 更新时间: 2011/4/22 19:19:06
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  原电池、电解池和电镀池知识点分析及方法指导 
  正确区别原电池、电解池和电镀池的不同,掌握原电池、电解规律的应用及有关电解的方法技巧是高考中必考的内容之一,其知识要点是:两个原理(原电池原理、电解原理);一个规律(电解规律);两个应用(原电池原理的应用和电解原理的应用);一类计算(电解的计算)。
  一、知识规律:
  1、原电池、电解池、电镀池的判定规律
  (1)若无外接电源,可能是原电池,然后依据原电池的形成条件分析判断,主要思路是“三看”一看电极(两极为导体且活泼性不同),二看溶液(电极插入电解质溶液中),三看回路(形成闭合回路或两极接触)。
  (2)若有外接电源,则可能是电解池或电镀池,当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为电镀池,其余为电解池。
  2、电解规律:
  (1)看阳极电极,如果是活泼电极(金属活动性顺序表Ag以前)则电极材料失电子,电极被溶解,溶液中阴离子不失电子。若是惰性电极(Pt、Au、石墨等),则要看溶液中的离子的失电子能力。
  (2)判断阴离子放电(失电子)顺序:S2- > I-> Br - > Cl- > OH-> 含氧酸根离子
  (3)判断阳离子放电(得电子)顺序:
  Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
  (特别注意的是以下阳离子的放电顺序:Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>H+)
  二、知识要点
  1、原电池、电解池、电镀池比较
    原电池 电解池 电镀池
  定义 将化学能转变成
  电能的装置 将电能转变成化学
  能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置
  形成条件 ①活动性不同的两电极
  ②两电极插入电解质溶液③形成闭合回路 ①两电极接直流电源
  ②两电极插入电解质溶液
  ③形成闭合回路 ①镀层金属接电源正极,待镀金属接电源负极。
  ②电镀液必须含有镀层金属的离子
  电极名称 负极:较活泼金属
  正极:较不活泼的金属(或能导电的非金属) 阳极:与电源正极相连
  阴极:与电源负极相连  阳极:与电源正极相连(必须是镀层金属)
  阴极:与电源负极相连(镀件)
  电极反应  负极:氧化反应,金属失电子
  正极:还原反应,溶液中的阳离子得电子 阳极:氧化反应,溶液中的阴离子失电子,或电极金属失电子。
  阴极:还原反应,溶液中的阳离子得电子。 阳极:金属电极失电子
  阴极:电镀液中阳离子得电子
  电子流向  
  负极经导线流向正极  
  电源负极经导线流向阴极
  阳极经导线流向电源正极 同电解池
  溶液中离子移动方向 阳离子向正极移动
  阴离子向负极移动 阳离子向阴极移动
  阴离子向阳极移动 同电解池
  三、方法指导
  1、原电池正负极判断
  一是由电极材料或电极反应现象等确定原电池的正负极。
  方法一:根据原电池电极材料确定
  (1)对于金属——金属电极,通常较活泼的金属是负极,较不活泼的金属是正极。(具体还要看金属在电解质溶液中表现出的活泼性)如原电池:
  Fe——Cu——稀硫酸中,Fe作负极,Cu作正极;
  Al——Mg——KOH溶液中,Al作负极,Mg作正极。
  (2)对于金属——非金属电极,金属作负极,非金属作正极。
  (3)对于金属——化合物电极,金属作负极,化合物作正极。
  方法二、根据电极反应的本质确定

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