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　　第三节　电解池
　　重难点一 电解池电极的判断
　　重难点二 原电池、电解池、电镀池的比较
　　原电池 电解池 电镀池
　　定义 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的装置
　　装置举例   
　　形成条件  ①活泼性不同的两电极②电解质溶液(电极插入其中，并与电极自发发生氧化还原反应) ③形成闭合电路 ①两电极接直流电源②两电极插入电解质溶液③形成闭合电路 ①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极②电镀液必须含有镀层金属的离子(电镀过程浓度不变)
　　电极名称 负极：氧化反应，金属或H2失电子正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子或者氧气得电子 阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子 阳极：金属电极失电子阴极：电镀液中镀层金属阳离子得电子(在电镀控制的条件下，水电离产生的H＋及OH－一般不放电)
　　电子流向 负极正极 电源负极阴极电源正极阳极 同电解池
　　(1)同一原电池的正、负极发生的电极反应得、失电子数相等。
　　(2)同一电解池的阴极、阳极发生的电极反应中得、失电子数相等。
　　(3)串联电路中的各个电极反应得、失电子数相等。上述三种情况下，在写电极反应式时，得、
　　失电子数要相等，在计算电解产物的量时，应按得、失电子数相等计算
　　重难点三 电解原理的口诀
　　分电极(判断阴、阳极)，
　　析溶液(分析电解质溶液中含有哪些离子)；
　　判流向(判断电子流动方向、离子移动方向)，
　　断微粒(确定在两极上反应的各是什么微粒)；
　　写电极(书写电极反应方程式)
　　写方程(书写电解质电解的化学方程式)。
　　重难点四 以惰性电极电解电解质溶液的规律
　　类型 电极反应特点 实例 电解物质 电解
　　质溶
　　液浓
　　度 pH
　　电解质
　　溶液复原
　　电解
　　水型 阴极：4H＋＋4e－===2H2↑
　　阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ NaOH 水增大 增大 水
　　H2SO4 水 增大 减小 水
　　Na2SO4 水 增大 不变 水
　　电解电解质型 电解质电离出的阴阳
　　离子分别在两极放电 HCl 电解质 减小 增大 氯化氢
　　CuCl2 电解质 减小   氯化铜
　　放H2
　　生碱型 阴极：放出H2生成碱
　　阳极：电解质阴离子放电 NaCl 电解质和水 生成新电解质 增大  氯化氢
　　放O2
　　生酸型 阴极：电解质阳离子放电
　　阳极：OH－放电生成酸 CuSO4 电解质和水 生成新电解质 减小 氧化铜
　　重难点五 原电池及电解池的设计与计算
　　1．化学反应设计原则
　　电解是最强有力的氧化还原手段，一些非自发进行的氧化还原反应可通过电解来实现，原电池反应则以自发进行的氧化还原反应为基础，实现物质与能量的转换。
　　2．电化学计算
　　电化学计算除依据化学方程式外，最好是用守恒法，即根据电子守恒关系或由此推导出的比例关系。
　　无论是原电池还是电解池，无论是一个“池”还是多个“池”任意串联，在电路和电极
　　上单位时间内通过的电量相同。
　　例1　如图，是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是(　　)