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共22小题，约4060字。

　　“华安、连城、永安、漳平一中,龙海二中,泉港一中”六校联考
　　2010～2011学年下学期第二次月考
　　高二化学试题
　　（考试时间：90分钟　　总分：100分）
　　一、选择题（每题3分只有一个正确答案共54分）
　　1．下列各组物质中，按熔点由低到高排列，正确的是（）
　　A、O¬2 、I2 、Hg    B、CO2 、KCl 、SiO2    C、Na 、K 、Rb   D、SiC 、NaCl 、SO2
　　2．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
　　A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①
　　C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①
　　3．下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是(     )
　　A．钠和硫的熔化B．食盐和石蜡的熔化
　　C．碘和干冰的升华D．二氧化硅和氧化钠的熔化
　　4．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（）
　　A.  丙烯分子有7个δ键，1个π键B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。
　　C.  丙烯分子存在非极性键。D.  丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。
　　5．共价键、离子键、金属键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②冰；③金刚石；④碘单质；⑤CaCl2；⑥白磷，其中只含有两种作用力的组合是（）
　　A．①④⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥
　　6．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）
　　A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
　　C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
　　7．X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是（）
　　A．Y的单质是原子晶体B．X的单质固态时为分子晶体
　　C．X与碳形成的化合物为分子晶体D．X与Y形成的化合物固态时为离子晶体
　　8．下列说法中正确的是（）
　　A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构
　　B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
　　C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
　　D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
　　9．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（）
　　A．G是最活泼的非金属单质    B．L的稳定性小于E
　　C．E能使紫色石蕊试液变蓝色   D．M化学性质比较稳定
　　10．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，由下列表中数据可确定这三种化合物熔点高低的顺序，则正确的是（）
　　物质 ①NaF ②NaI ③MgO
　　离子电荷数 1 1 2
　　键长/10-10m 2.31 3.18 2.10
　　A．①> ②> ③B．③> ①> ②C．③> ②> ①D．②> ①> ③
　　11．下列分子中的中心原子采取sp2杂化的是（）
　　①C6H6    ②C2H2    ③C2H4    ④C3H8    ⑤CO2    ⑥BeCl2     ⑦SO3   ⑧BF3
　　A．①②⑥⑦B．③⑤⑦⑧C．①③⑦⑧D．③⑤⑥⑦
　　12．下列说法不正确的是（）
　　A．NH4NO3、NaOH中既有离子键，又有极性共价键，其中NH4NO3中还有配位键
　　B．氢键比范德华力强，且氢键是一种特殊的化学键
　　C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间
　　D．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，
　　引起这种差异的主要原因是水分子间有氢键
　　13．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）
　　A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
　　B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
　　C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
　　D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
　　14．下列叙述正确的是(      )
　　A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
　　B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
　　C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
　　D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高