约3750字。

　　第二章  化学反应与能量
　　第三节 化学反应速率与限度 （第1课时）
　　【学习目标】 理解基本的化学反应速率概念和影响化学反应速率的外界条件
　　【学习重点】 掌握化学反应速率的概念；理解影响化学反应速率的因素
　　【学习难点】 有关化学反应速率的计算
　　教学过程：
　　【思考交流】课本P47
　　一、化学反应速率
　　1、化学反应速率
　　（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内                                        或
　　（均取正值）来表示。
　　（2）计算公式：                      。
　　【思考】
　　①反应速率是瞬时速率还是平均速率？
　　（3）单位：                    或                   。
　　练习1．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（    ）
　　A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量
　　B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
　　C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率
　　D．化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)
　　(4) 化学反应速率的简单计算：
　　[例1]在一密闭容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L,  反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。2min后氢气的浓度为多少mol/L?这2min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?
　　练习2．已知反应2SO2＋O2==2SO3在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量增加了0.5 mol，求SO3、SO2、O2的平均反应速率及速率之比。
　　【思考交流】
　　②同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？意义相同吗？
　　③同一化学反应，不同物质表示的反应速率之比与什么有关?
　　练习3．在2 L容积不变的容器中，发生 N2＋3H2 ==2NH3的反应。现通入0.8 mol H2 和
　　0.4 mol N2，2 min 后生成了0.12 mol NH3 ，求V (H2)、 V (N2) 、V (NH3)。
　　练习4．已知A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/ (L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（    ）
　　A．0.5mol/ (L·min)     B．1mol/ (L·min)      C．2mol/ (L·min)      D．3mol/ (L·min)
　　练习5．在一定条件下mA + nB ＝ pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)＝amol/(L·s)，v(B)＝0.5amol/(L·s)，v(C)＝amol/(L·s)，则该反应的化学方程式为：____________________
　　2、外界条件对化学反应速率的影响
　　【实验探究】
　　现象 结论
　　热水中  
　　常温  
　　冷水中  
　　现象 结论
　　加MnO2  
　　加FeCl3  
　　不加其他试剂