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2012年高考高三一轮化学选修三复习课件集ppt

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资源类别: 鲁科版 / 高中课件 / 高考复习课件
文件类型: ppt, doc
资源大小: 4.39 MB
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更新时间: 2011/9/8 14:44:36
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资源简介：: └─2012年高考高三一轮化学（课件+单元质量检测）选修三（3讲） (3 folders, 0 files, 0 bytes, 5.20 MB in total.)
　　├─2012年高考高三一轮化学（课件+单元质量检测）：选修三第1讲　原子结构与性质 (0 folders, 2 files, 1.83 MB, 1.83 MB in total.)
　　│　　　第1讲　原子结构与性质.doc 151.50 KB
　　│　　　第1讲　原子结构与性质.ppt 1.68 MB
　　├─2012年高考高三一轮化学（课件+单元质量检测）：选修三第2讲　分子结构与性质 (0 folders, 2 files, 1.58 MB, 1.58 MB in total.)
　　│　　　第2讲　分子结构与性质.doc 93.50 KB
　　│　　　第2讲　分子结构与性质.ppt 1.49 MB
　　└─2012年高考高三一轮化学（课件+单元质量检测）：选修三第3讲　晶体结构与性质 (0 folders, 2 files, 1.79 MB, 1.79 MB in total.)
　　　　　　第3讲　晶体结构与性质.doc 299.50 KB
　　　　　选考部分选修3-1
　　1.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是(　　)
　　解析：　A项只能表示最外层电子数，B项只表示核外的电子分层排布情况，C项具体到能级上的电子数，而D项包含了能层、能级、轨道以及轨道内电子的自旋方向，故该项正确
　　答案：　D
　　2.下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　)
　　解析：　A、C项违背了能量最低原理，B项违背了洪特规则，所以A、B、C均不为最低状态。D项为最低状态。
　　答案：　D
　　3．下列说法错误的是(　　)
　　A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量
　　B．6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则
　　C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
　　D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
　　解析：　A项，关键在于熟记构造原理。各能级能量的大小顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s……ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量；B项，对于C原子来说，2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应该以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，违反了洪特规则；C项，根据轨道能量高低顺序可知E4s<E3d，对于21Sc来说，最后3个电子应先排满4s轨道，再排3d轨道，应为1s22s22p63s23p63d14s2，故违反了能量最低原理；D项，对于22Ti来说，3p能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，如果排10个电子，则违反了泡利原理。
　　答案：　A
　　4．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　)
　　A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
　　B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
　　C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子
　　D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
　　解析：　本题考查的是核外电子排布的知识。A中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似；B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种，如第4周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似；C项均为ⅣA元素，同主族元素，化学性质一定相似；D项最外层只有1个电子的第ⅠA族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。
　　答案：　C
　　5．某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为(　　)
　　A．ⅤB族 B．ⅢB族
　　C．Ⅷ族 D．ⅤA族
　　解析：　由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布为3d64s2，因为排布在d、s轨道，所以为副族，因为共有8个价电子，所以为Ⅷ族。
　　答案：　C
　　6．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。
　　I1 I2 I3 I4 ……
　　R 740 1 500 7 700 10 500 ……
　　下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　)
　　A．R的最高正价为＋3价
　　B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
　　C．R元素的原子最外层共有4个电子
　　D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
　　解析：　由表中数据I3≫I2知其最高正价为＋2价，R元素位于ⅡA族，最外层有2个电子，R不一定是Be元素。
　　选考部分选修3-2
　　1．下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是(　　)
　　解析：　H、Se、N、C、Si形成的共用电子对分别是1、2、3、4、4。
　　答案：　D
　　2．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是(　　)
　　①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2
　　A．①②③　　　　　　　 B．③④⑤⑥
　　C．①③⑥ D．③⑤⑥
　　解析：　单键均为σ键，双键和三键中各存在一个σ键，其余均为π键。
　　答案：　D
　　3．从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能数据(如表)。其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为W>Z>Y>X。该规律性是(　　)
　　O—O
　　键数据　　　　 O22－ O2－ O2 O2＋
　　键长/10－12 m 149 128 121 112
　　键能/kJ·mol－1 X Y Z＝494 W＝628
　　A.电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小
　　C．成键所用的电子数越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大
　　答案：　B
　　4．(海南高考)在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　)
　　A．sp，范德华力　　　　　　 B．sp2，
　　选考部分选修3-3
　　1．下列叙述中，正确的是(　　)
　　A．具有规则几何外形的固体一定是晶体
　　B．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形
　　C．具有各向异性的固体一定是晶体
　　D．依据构成微粒的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
　　解析：　晶体与非晶体的根本区别在于其内部微粒在空间是否按一定规律做周期性重复排列。晶体所具有的规则的几何外形、各向异性和特定的对称性是其内部微粒规律性排列的外部反映，因此B错。有些人工加工而成的固体也具有规则的几何外形和高度对称性，但具有各向异性的固体一定是晶体，所以A错，C正确。晶体划分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体是依据构成晶体的微粒及微粒间的相互作用来进行分类的，因此D错。
　　答案：　C
　　2．下列说法中正确的是(　　)
　　A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
　　B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动
　　C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态
　　D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
　　解析：　离子晶体的结构不同，每个离子周围吸引的带相反电荷的离子数目不同，A错；金属是由金属阳离子和自由电子构成的，但自由电子并不是在外加电场的作用下才产生的，B错；分子晶体在常温下也有呈固态的，如硫、白磷　　　第3讲　晶体结构与性质.ppt 1.50 MB