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　　水溶液中的离子平衡
　　第４节 难溶电解质的溶解平衡
　　【教师导航】
　　１．10mL １mol/LＡgNO3和10mL 1mol/LNaCl完合混合后，溶液中还有Ag+吗？如何证明？
　　【我要学】
　　一、Ａg+和Cl－真的能反应到底吗？
　　〖探究1〗
　　实验过程 现象 解释与结论
　　10mL 1mol/L  AgNO3
　　10mL 1mol/L  NaCl  
　　取上层清液中加入少量NaBr溶液  
　　〖基础要点1〗
　　1一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为___________
　　2尽管这些电解质难以溶解于水中，但少量已在水中溶解也会存在着一种______    _____。
　　〖基础要点2〗难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：
　　（1）_   _______    ____          （2）__   __    ____    ____
　　（3）________       ____          （4）________           ____
　　〖基础要点3〗难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_______         __，简称_______           __。请写出PbI2   Cu(OH)2     BaSO4     CaCO3      Al(OH)3    CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式
　　〖基础要点4〗溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的__   ______    ___，KSP的大小和溶质的溶解度不同，它只与__   ______   有关，与__   ______   无关。利用溶度积KSP可以判断__   ______    __、__   ______    __以及__   _____           _    __。
　　〖练习１〗已知在室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.2×10－20 mol3·L－3，求室温下Cu(OH)2饱和溶液中Cu2+和OH-的物质的量浓度。
　　二．沉淀反应的应用:
　　〖基础要点5〗沉淀反应的应用包括：
　　１　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　２　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　３　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　〖探究２〗
　　NH4Cl 盐酸 蒸馏水
　　氢氧化镁沉淀   
　　结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　〖探究３〗
　　现象 解释与结论
　　ＭgCl2+NaOH溶液  
　　再加此液体中加入少量ＦeCl3  
　　现象 解释与结论
　　FeCl3+NaOH溶液  
　　再加此液体中加入少量MgCl2  
　　分析现象，结论为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　〖基础要点6〗沉淀的转化是__   _____           _               __的过程，其实质是__   _____           _    __。
　　当Qc 大于 Ksp时，情况为：__   ____                                    _    __
　　当Qc 等于 Ksp时，情况为：__   _____                                    _    __
　　当Qc 小于 Ksp时，情况为：_   _____                                    _    __
　　〖思考1〗将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是  _ ____ →  _ _ ___ → ____  _。出现这种颜色变化的原因是：
　　_   _____