《盐类水解》教案（共3课时）

　　第三节 盐类的水解（第一课时）
　　【教学目标】
　　知识技能：使学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。
　　能力培养：通过盐类水解概念的引出、讨论，引导学生总结规律，培养学生运用这些知识来认识问题，解决问题的思维能力；并由此加深对特殊的弱电解质——水的电离平衡的影响因素的理解，由此培养学生抽象概括，形成规律，运用规律的能力。
　　科学思想：从演示实验中观察到现象：本是中性的水溶解了组成不同的盐时，溶液的酸碱性会略有不同。接着从分析中得出结论，这种现象是由盐类水解反应决定的，即某些盐的离子接受了水电离出来的H+或OH-，而促进了水的电离。由此意识到，本质决定现象，现象是本质的具体体现。
　　科学品质：从学生已经熟悉的知识入手，不断设疑，演示实验，激起学生强烈的好奇心，然后进行理论分析，由表及里，找出现象的真正原因。使学生在理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜爱化学。
　　【教学重点、难点】 盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断；从现象到本质到总结出一般规律的过程中，培养学生归纳总结的能力。
　　教学过程设计
　　教师活动 学生活动  设计意图 
　　【提问】我们已经知道水是一种极弱的电解质，自身存在如下的电离平衡：H2O H++OH－，由于[H＋]=[OH-]，pH=7。请大家思考，如果向纯水中加入盐，溶液会表现出怎样的酸碱性？  倾听、思考。  温故而知新，将新知识与旧知识联系在一起，有助于学生形成较完整较全面的知识网络，并通过质疑，激起学生强烈的求知欲。
　　【板书】一、探索盐溶液的酸碱性
　　【指导实验】将六种晶体Na2CO3、NaCl、NH4Cl、CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3各少许分别溶于六支试管中，用pH试纸检验六种溶液的酸碱性。指导学生规范实验。
　　盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl
　　酸碱性   
　　盐类型   
　　盐溶液 KNO3 CH3COONa、 Al2(SO4)3
　　酸碱性   
　　盐类型   
　　【质疑】根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
　　酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应）
　　【小结】盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
　　盐类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
　　盐溶液酸碱性 中性 酸性 碱性
　　按照pH试纸的规范操作，检验六种溶液的酸碱性
　　酸分强酸和弱酸、碱分强碱和弱碱
　　练习：判断下列物质水溶液的酸碱性:
　　AlCl3      K2SO4        Fe2(SO4)3     NaClO       
　　观察到明显的实验现象，为下面的讨论找出本质原因作好铺垫。
　　得出结论：盐分强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐四类
　　第三节 盐类水解
　　第二课时
　　【教学重点】1、盐类水解的实质；
　　          2、盐类水解的规律，各种盐类水溶液的酸碱性判别；
　　          3、盐类水解方程式和离子方程式的书写
　　          4、盐类水解反应的特点以及水解平衡的影响因素的讨论。
　　【教学难点】1、水解离子方程式的书写。
　　          2、盐类水解反应的特点以及水解平衡的影响因素的讨论。
　　【教学过程】
　　【复习】盐类的水解规律
　　有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱强水解，谁强显谁性，同强显中性。
　　练习1：判断下列水溶液的酸碱性
　　氯化铵、硫酸铜、氯化铁、硝酸锌、氯化镁、醋酸钠、碳酸钠、硫化钾、氯化钠、硫酸钾、碳酸铵；
　　练习2：醋酸钠溶液显何性质？本质原理是什么？能用离子方程式表示其原理吗？
　　       硫酸铵溶液显何性质？本质原理是什么？能用离子方程式表示其原理吗？
　　三、盐类水解方程式的写法
　　第三节  盐类水解
　　第三课时
　　【教学重点】1、理解盐类水解平衡的影响条件；
　　          2、盐类水解规律在化学问题中的应用；
　　          3、盐类水解对水的电离平衡的影响；
　　          4、盐类双水解的原理和注意事项。
　　【教学难点】1、盐类的双水解原理；
　　          2、盐类水解知识在实际中的应用。
　　【教学过程】
　　引论：同学们知道正盐中强酸强碱盐不水解，溶液呈中性；强酸弱碱盐发生水解，溶液呈酸性；若酸强碱盐发生水解，溶液呈碱性；那么若酸弱碱盐能否水解，水解结果会使溶液显什么性质？
　　讨论：弱酸的酸根离子和弱碱的阳离子能否大量共存？
　　结论：一般情况下弱酸的酸根离子和弱碱的阳离子不能在水溶液中大量共存，如Al2S3不能存在于水溶液中，即硫离子和铝离子不能同时大量存在于水溶液中。
　　引论：在盐的类别中除了正盐外，还有酸式盐和碱式盐，酸式盐可以理解为在酸和碱发生中和反应时，酸过量时得到的盐。那么酸式盐的溶液显什么性质呢？
　　演示实验：测定碳酸氢钠、亚硫酸氢钠、磷酸氢二钠、磷酸二氢钠溶液的酸碱性。
　　（四）酸式盐溶液酸碱性
　　碳酸氢钠、亚硫酸氢钠等溶液中，酸式根离子有两种变化的平衡。
　　HCO3-  H+  +  CO32-       HCO3-  +  H2O  H2CO3    +  OH- 
　　即强碱弱酸的酸式盐的酸式根离子在水中既发生电离，又发生水解。其水溶液的酸碱性取决于电离程度和水解程度的相对大小。