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　　氧化还原反应
　　一．基本知识点
　　1.基本概念
　　⑴.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
　　概念 定义 注意点
　　氧化反应 物质失去电子的反应 物质失去电子的外部表现为化合价的升高
　　还原反应 物质得到电子的反应 物质得到电子的外部表现为化合价的降低
　　被氧化 元素失去电子的过程 元素失去电子的外部表现为化合价的升高
　　被还原 元素得到电子的过程 元素得到电子的外部表现为化合价的降低
　　氧化产物 通过发生氧化反应所得的生成物 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。
　　还原产物 通过发生还原反应所得的生成物 
　　氧化剂 
　　得到电子的反应物 常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等
　　还原剂 
　　失去电子的反应物 常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4
　　氧化性 得到电子的能力 物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。
　　还原性 失去电子的能力 
　　⑵.基本概念之间的关系：
　　氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物
　　还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物
　　2.基本规律
　　⑴. 标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法）
　　①单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例：
　　MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
　　②双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例：
　　MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
　　注意两类特殊的化学反应。①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例：
　　3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O
　　②归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例：
　　KClO3+6HCl3Cl2+ 6KCl↑ +3H2O      
　　⑵. 物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。
　　氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强
　　还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强
　　由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。
　　1.根据金属活动性顺序来判断:
　　一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
　　2.根据非金属活动性顺序来判断:
　　一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。