《弱电解质的电离》同步练习1
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共25题，约4840字。
第一节《弱电解质的电离》同步练习1
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．下列电离方程式书写正确的是 ` ( )
A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2－3
B．HF H＋＋F－
C．H2SO3 2H＋＋SO2－3
D．CH3COONH4 CH3COO－＋NH＋4
[答案] B
2．0.1 mol/L的某一元弱酸溶液，在100℃和20℃时相比，其c(H＋)前者比后者( )
A．大 B．小 C．相等 D．不能肯定
[答案] A
3．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是 ( )
A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
B．电离平衡常数(K)与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同
D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K2<K3
[答案] A
4．在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色 ( )
A．变蓝色 B．变深
C．变浅 D．不变
[答案] C
5．下列物质在水溶液中不存在除水电离之外的 电离平衡的是 ( )
A．(NH4)2SO4 B．NaHCO3
C．H3PO4 D．Fe(OH)3
[答案] A
6．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq，红色) H＋＋In－(aq，黄色)，在浓度为0.02 mol•L－1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是 ( )
A．(1)(4)(5) B．(2)(6)
C．(1)(4) D．(5)(6)
【解析】 平衡右移，方能使指示剂显黄色，即应加入碱性物质，但Na2O2有强氧化性，使有机色素褪色。
[答案] D
7．在氨水中存在下列电离平衡：NH3•H2O NH＋4＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有 ( )
①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压
A．①③⑤ B．①④⑥
C．③④⑤ D．①②④
【解析】 改变上述条件，对平衡造成的结 果分别是：①逆向移动 ②逆向移动 ③正向移动 ④正向移动 ⑤正向移动 ⑥不移动。所以向正向移动的有③④⑤，即C项正确。
[答案] C
8．把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )
A．自ol•L－1盐酸
C．0.5 mol•L－1醋酸
D．0.5 mol•L－1NH4Cl溶液
【解析】 离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。在H2O中、CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大，向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大，向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。
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