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共21题，约3490字。

　　吉安一中2011-2012学年度上学期期中考试
　　高二化学试卷（理科）
　　命题人                审题人                备课组长               
　　可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14  O 16  Na23   S 32   Ba 137  
　　第I卷    选择题（48分）
　　一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分，共48分）。
　　1.　下列说法不正确的是(     )
　　①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
　　②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、S02等有害气体
　　③ 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
　　④ 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低
　　A．①④    B．②③④   C．②③    D．①③④
　　2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 (　　)
　　A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ/mol
　　B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为    285.8 kJ/mol
　　C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
　　D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
　　3．如图所示是298 K时N2与H2反应过程中  
　　能量变化的曲线图．下列叙述正确的是         (　　)
　　A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H2 2NH3　ΔH＝－92 kJ/mol
　　B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
　　C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
　　D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1
　　4．在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)　ΔH＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是    （　　　　）                         
　　A．加催化剂，v正、v逆 都发生变化，且变化的倍数相等
　　B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
　　C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数
　　D．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
　　5．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y  2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于            (　　)
　　A．33%           B．40%            C．50%             D．65%
　　6．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
　　若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到
　　平衡时CO的体积分数大于x的是(　　　)
　　A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
　　B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
　　C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
　　D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
　　7.某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④B的物质的量浓度  能表明该反应一定已达到平衡状态的是 （   ）
　　A．①③④          B．②③          C．②③④          D．只有④
　　8．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)   pC(g)＋qD(g)　ΔH<0，有下列判断，其中正确的是   （　　　　）                                                            
　　A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原＋n<p＋q
　　B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m∶n
　　C．若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当　重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a＋b)，则m＋n>p＋q
　　D．加催化剂或增大压强，可实现右图中a―→b的变化
　　9. 已知反应：  2SO2(g)＋O2(g)     2SO3(g)　ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压