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共27题，约5300字。　　

      第三节 《盐类水解》同步练习
　　第一课时
　　一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
　　1．下列说法正确的是
　　(　　)
　　A．盐溶液都是中性的
　　B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
　　C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)
　　D．NaHCO3溶液显酸性
　　【解析】　盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B错；溶液呈酸性或碱性，决定于溶液中c(OH－)和c(H＋)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以C对；NaHCO3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以D项叙述错误。
　　【答案】　C
　　2．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是
　　(　　)
　　A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
　　B．N H4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
　　C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)
　　D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性
　　【解析】　盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，故A对；溶液显酸性则一定有c(H＋)>c(OH－)，故B对；根据水的电离方程式：H2O H＋＋OH－，水在任何溶液中电离出的c(OH－)＝c(H＋)，但在CH3COONa溶液，由于生成了弱电解质NH3•H2O，使得c(OH－)>c(H＋)，故显碱性，所以C项说法错误；水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D对。
　　【答案】　C
　　3．(2008•海南高考卷)下列离子方程式中，属于水解反应的是
　　(　　)
　　A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋
　　B．CO2＋H2O  HCO－3＋H＋
　　C．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－
　　D．HS－＋H2O  S2－＋H3O＋
　　【解析】　选项A、B、D表示的都是电离。
　　【答案】　C
　　4．下列离子，在水溶液中不发生水解的是
　　(　　)
　　A．Ag＋　　　　B．I－　　　　C．F－　　　　D．Cu2＋
　　【解析】　能发生水解的离子，是弱酸的阴离子或弱碱的阳离子。A、D项是弱碱的阳离子，能发生水解；C中是弱酸的阴离子，可以发生水解；只有B中是强酸的阴离子，不发生水解。
　　【答案】　B
　　5．下列水解离子方程式正确的是
　　(　　)
　　A．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
　　B．Br－＋H2O HBr＋OH－
　　C．CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－