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共24题，约5640字。　　

      第三节 《盐类水解》同步练习
　　第二课时
　　一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
　　1．在0.1 mol•L－1Na2CO3溶液中，欲使CO2－3的浓度尽量接近0.1 mol•L－1，则应向溶液中加
　　(　　)
　　A．HCl　　　　　　　　　　　 B．Na2CO3
　　C．NaCl        D．KOH
　　【解析】　在Na2CO3溶液中存在水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－；向溶液中加入KOH可以抑制CO2－3的水解，使CO2－3的浓度尽量接近0.1 mol•L－1
　　【答案】　D
　　2．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是
　　(　　)
　　A．NH3•H2O      B．NaOH
　　C．Na2CO3       D．MgCO3
　　【解析】　物质除杂的原则是：被除杂的物质尽量不要减少，不得引入新的杂质，并且易于分离复原。加入NH3•H2O或NaOH或Na2CO3时，均能引入杂质离子NH＋4或Na＋，不符合题意。因为原溶液中Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，当加入MgCO3后，有MgCO3＋3H＋＝Mg2＋＋CO2↑＋H2O反应，消耗了H＋，使平衡向右移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将Fe3＋除去。加入MgO、Mg(OH)2、MgS也能达到同样的效果。
　　【答案】　D
　　3．在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是  
　　(　　)
　　A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
　　B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－) >c(H＋)
　　C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
　　D．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
　　【解析】　在CH3COONa溶液中由于CH3COO－的水解，使得c(Na＋)>c(CH3COO－)；并且由于水解，使溶液显碱性，故c(OH－)>c(H＋)；由于盐的水解程度比较小，所以c(CH3COO－)>c(OH－)，即A项正确。
　　【答案】　A
　　4．在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计Fe3＋的水解，当溶液中c(Fe3＋)＝c(SO2－4)时，下列判断正确的是
　　(　　)
　　A．c(Fe3＋)>c(CI－)
　　B．c(SO2－4)>c(Cl－)
　　C．c(SO2－4)<c(Cl－)
　　D．FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等
　　【解析】　根据溶液中电荷守恒可得：3c(Fe3＋)＝2c(SO2－4)＋c(Cl－)；由于c(Fe3＋)＝c(SO2－4)，代入得c(SO2－4)＝c(Fe3＋)＝c(Cl－)，故A、B、C项错；根据c(SO2－4)＝c(Cl－)，可得FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等，故D项正确。
　　【答案】　D
　　5．把0.02 mol•L－1CH3COOH溶液与0.01 mol•L－1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是
　　(　　)
　　A．c(CH3COO－)>c(Na＋)
　　B．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)
　　C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
　　D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01 mol•L－1
　　【解析】　CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后，发生反应：CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O，并且生成的CH3COONa和剩余的CH3COOH浓度相等。若不考虑CH3COOH的电离和CH3COO－的水解，则c(CH3COOH)＝c(Na＋)＝c(CH3COO－)，但由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，