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共21题，约4430字。　　

      2011-2012学年河南省鹿邑二高高二化学上期尖子生
　　对抗赛第一期试题                          
　　(时间90分钟，满分100分)
　　第Ⅰ卷（选择题 共48分）
　　选择题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意
　　1．关于化学平衡常数，下列说法正确的是
　　A．化学平衡常数是一个比值，没有单位
　　B．化学平衡常数是温度的函数，温度升高其值增大
　　C．一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关
　　D．对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度
　　2..反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）的平衡常数K1；反应HI（g） 1/2H2（g）+1/2I2（g）的平衡常数K2 ，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）
　　A．K1=2K2     B．K1=K22         C．K1=1 /K22      D．K1=1/2K2
　　3．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（     ）
　　A．合金中有两种或两种以上金属，容易形成原电池，因此合金一定比相应的金属单质更易被腐蚀
　　B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
　　C．在海 轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
　　D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
　　4.．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2==P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P  akJ•mol—1、P－O bkJ•mol—1、P=O ckJ•mol—1、O=O  dkJ•mol—1。
　　根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（   ）
　　A．（4a+5d－4c－12b）kJ•mol—1        B．（4c+12b－6a－5d）kJ•mol—1
　　C．（4c+12b－4a－5d）kJ•mol—1      D．（6a+5d－4c－12b）kJ•mol—1 
　　5.．右图为反应Br＋H2 HBr＋H的能量变化示意图，
　　下列叙述中正确的是
　　A．正反应为吸热反应
　　B．正反应的反应热为△H1 
　　C．加入催化剂，该反应的反应热增大
　　D．加入催化剂，△H1减小，△H2增大
　　6．已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)  pC(g)  △H 在密闭容器器中进行，如图所示
　　反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是                                   （   ）
　　A、T1<T2，p1>p2，m+n>p，△H>0
　　B、T1>T2，p1<p2，m+n>p，△H>0
　　C、T1>T2，p1<p2，m+n<p，△H<0
　　D、T1>T2，p1>p2， m+n>p，△H<0
　　7．将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F2(g)+ClF(g)  ClF3(g)；△H<0。下列叙述中正确的是
　　A．恒温恒容，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍
　　B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1， 则反应一定达到平衡状态
　　C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
　　D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量减小