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共22小题，约3190字，答案扫描。

　　湖北省武穴中学2011-2012学年高二11月月考（化学）
　　命题人   徐才四    审题人    胡斌    2011-11-25
　　本卷可能用到的相对原子质量：H—1；O—16；N—14；S—32；C1—35.5；Ba—137；Ag—108
　　第一卷（选择题，共48分）
　　本卷包括16小题，每小题3分，共48分，每小题均只有一个正确选项符号题意。
　　1．对于化学反应3W(g)＋2X(g)＝4Y(g)＋3Z(s)，下列反应速率关系中，正确的是     （     ）
　　A．υ(W)＝υ(Z)      B．3υ(W)＝2υ(X)     C．2υ(X)＝υ(Y)      D．3υ(W)＝4υ(Y)
　　2．常温下，0.1 mol•L－1醋酸溶液的pH＝a，下列措施能使溶液pH＝（a＋1）的是  （     ）
　　A．将溶液稀释到原体积的10倍           B．加入适量的醋酸钠固体
　　C．加入等体积0.2 mol•L－1的盐酸        D．提高溶液的温度
　　3．一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2悬浊液中Mg(OH)2固体的质量减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是  （     ）
　　A．加MgSO4(s)      B．加适量盐酸      C．加适量NaOH(s)   D．加入适量水
　　4．在理论上不能用于设计原电池的化学反应为                                  （     ）
　　A．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3       B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  ΔH＜0
　　C．2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)                D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
　　5．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是                              （     ）
　　A．外电路中，电子从锌棒经导线流向铜棒
　　B．电池总反应为：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
　　C．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋
　　D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
　　6．将纯锌片和纯铜片按下图所示插入等浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（     ）
　　A．两烧杯中，铜片表面均无气泡产生
　　B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
　　C．两烧杯中溶液的pH均增大
　　D．产生气泡的速率甲比乙慢
　　7．现将X、Y、Z、W四种纯金属两两组合，用导线连接后分别插入到浓度相同的稀H2SO4或CuSO4溶液中形成原电池，结果如下：X、Y组合时，X为负极；Z、W组合时，W上发生氧化反应；Y、Z组合时，Y变细，Z变粗；Y、W组合时，W上有气泡产生。则X、Y、Z、W四种金属的活泼性由强到弱的顺序正确的是                                （     ）
　　A．X＞Y＞Z＞W    B．X＞Y＞W＞Z     C． W＞Z＞X＞Y     D．X＞Z＞Y＞W
　　8．生产铅蓄电池时，在两极板的铅锑合金上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后安装，充电后即可使用，发生的反应为：2PbSO4＋2H2O Pb＋PbO2＋2H2SO4。下列说法错误的是（     ）
　　A．该电池需要定期补充H2SO4            B．电池工作时，铅是负极，PbO2是正极
　　C．电池工作时，电解质溶液的密度减小    D．电池充电时，溶液的pH减小
　　9．在常温（25℃）时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
　　物质 X Y Z
　　初始浓度/mol•L－1 0.1 0.2 0
　　平衡浓度/mol•L－1 0.05 0.05 0.1
　　下列说法错误的是                                                        （     ）
　　A．反应达到平衡时，Y的转化率为75％
　　B．该反应可表示为X＋3Y 2Z，且常温下的平衡常数为1600
　　C．其它条件不变时，增大压强能使上述平衡向生成Z的方向移动，且平衡常数将增大
　　D．若升高温度能使该反应的平衡常数减小，说明该反应的正反应为放热反应
　　10．向下列难溶电解质中加入括号内的试剂，沉淀不溶解的是
　　A．Al(OH)3(NaOH溶液)         B．CuS（稀H2SO4 ）
　　C．Mg (OH)2（NH4Cl溶液）      D．FeS（稀盐酸）