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共29小题，约3760字。

　　东北师大附中2011—2012学年度上学期期末考试（高二）年级
　　化学科试卷
　　可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ca-40 Cu-64 Ag-108
　　Ⅰ卷（选择题部分共60分）
　　一、单项选择题（每小题2分，共30分）
　　1、废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质或元素是
　　A．石墨B．二氧化锰C．锌D．汞
　　2、下列溶液蒸干后，无法得到原溶质的是
　　A．CuSO4B．Na2CO3C．FeCl3 D．NaOH
　　3、下列说法正确的是
　　A.增大压强，活化分子百分数增大，反应速率一定增大
　　B.升高温度，反应物分子总数增加，活化分子百分数不变，反应速率一定增大
　　C.加入反应物，使活化分子百分数增大，反应速率增大
　　D.使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大反应速率
　　4、下列叙述错误的是
　　A．从FeCl3固体出发配制其溶液时，应先将FeCl3固体溶解在一定浓度的盐酸溶液中，然后再稀释到所需要的浓度
　　B．Al3+的水解方程式为Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
　　C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
　　D.H2CO3的电离方程式为H2CO3 = H+ + HCO3-
　　5、250℃和1.01105Pa时，反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是
　　A．是吸热反应B．是放热反应
　　C．是熵减少的反应D．熵效应大于焓效应
　　6、恒温、恒压下，反应N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡：
　　Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；
　　Ⅱ．NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是：
　　A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同
　　B．途径Ⅰ的平衡速率v (N2)与途径Ⅱ的平衡速率v (NH3)的比值为1∶2
　　C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2
　　D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2
　　7、下列离子能大量共存于同一溶液中的是
　　A. Na+、HCO3-、Cl-、NO3- B. K+、Fe3+、SCN-、SO42-
　　C. K+、H+、ClO-、Cl- D. K+、Na+、S2-、Al3+
　　8、下列关于反应能量的说法正确的是
　　A．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2
　　B. Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJmol－1，则反应物总能量＞生成物总能量
　　C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJmol－1
　　D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量