江苏省淮阴中学2012届高三寒假作业化学练习试卷（12份）
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江苏省淮阴中学2012届高三寒假作业（化学）（12份）
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江苏省淮阴中学2012届高三寒假作业（一）（化学）.doc高三化学寒假作业（一）
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1． 下列有关表述正确的是
A．(CH3)3COH的名称： 2，2-二甲基乙醇
B．乙烯的最简式：CH2
C．如图球棍模型的结构简式为：
D．醛基的电子式：
2．化学上常用类比的方法预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2 2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但有的时候类比反而会得出错误的结论，下列各组类比中，正确的是
A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2类推：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
B．Na和Cs是同一周期的元素，所以可以由NaCl晶体的空间构型类推CsCl的空间结构
C．Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，推测：Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3
D．由2CO2+Ca(ClO)2+ 2H2O=Ca(HCO3)2 +2HClO 推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO；
3．在给定条件的溶液中，下列离子一定能大量共存的是
A．含有大量ClO—的溶液中：K＋、H＋、I－、SO32—
B．在既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32－、S O32―、NO3―
C．加入铝粉能产生氢气的溶液：Cu2＋、Fe2＋、NO3－、SO42－
D．水电离出ol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
4．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
①28g N60（结构如右图）单质中含有的N－N键个数为3NA
②常温常压下，22.4L N2气体的分子数小于NA
③ 在含有4mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为8NA []
④13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2NA
⑤标准状况下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NA
⑥标准状况时，11.2L乙烯、乙炔的混合物中σ 键数目为5NA
A．①②④ B．①③④ C．③④⑤ D．①③④⑤⑥
5．下列实验设计合理，且能达到目的的是
A．①用于实验室制取并收集氨气 B．②用于实验室制取少量NO2并收集
C．③用于实验室制取并检验生成的氨气 D．④用于将 Fe +2 Fe3+ = 3Fe2+设计为原电池
6．下列实验设计能够成功的是
高三化学寒假作业(二)
1．在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H 2SO4中，被1molCuSO4氧化的磷物质的量是
A．2/5 mol B．1/5 mol C．11/5 mol D．1/3 mol
2．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是 [p;科&网]
Ａ．该混盐与稀硫酸反应产生1mol S时转移2NA个电子
Ｂ．该混盐的水溶液呈碱性
Ｃ．该混盐溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀
Ｄ．该混盐中的硫元素的化合价为－2和＋4
3．氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生,下列叙述中不正确的是
A．NH4H电子式为: B．NH4H固体投入少量水中,有两种气体产生
C．H4H的H－离子半径比锂离子半径大 D．NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性
4．将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为：
5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．将162.5g FeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于6.02×1023
B．电解精炼铜时电路中有0.2mol电子转移阴极溶解的铜小于0.1NA
C．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
D．12g金刚石中含C—C键的个数为4NA
6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO3—＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO—+Fe(OH)3= FeO42—+3Cl—+H2O+4H+
C．FeI2溶液中加入少量的氯水：2Fe2＋ ＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
D．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O
7．一种适用于柑橘、苹果等作物的低毒杀螨剂“溴螨酯”，杀螨谱广、持续期长，对天敌、蜜蜂及作物均较安全，其结构如图所示。下列有关“溴螨酯”的说法错误的是
A. 分子中最多只有12个原子位于同一平面上
B. 既能发生水解反应，又能发生酯化反应
C. 不能与FeCl3溶液发生显色反应
D. 1 mol溴螨酯可与4 mol NaOH溶液反应
8．现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们。下列判断正确的是
A．B2A4、C2A4、E2A4三种化合物的沸点由高到低的
高三化学寒假作业（三）
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A．十一国庆燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性[]
C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
D．废旧电池应集中回收，并填埋处理
2．下列叙述正确的是
A．溶液呈电中性，胶体溶液带有电荷
B．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质定为纯净物
C．酸性氧化物都是非金属氧化物
D．有些酸性氧化物能跟酸反应
3．下列说法在一些特殊情况下可以实现的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③发生复分解反应，但既没有水生成，也没有沉淀和气体生成
④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性
⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应
⑥两种氧化物发生反应有气体生成
A．①②③④⑤⑥ B．只有①②④⑤⑥
C．只有②③④⑤⑥ D．只有②③④⑤
4．下列叙述中完全正确的一组是
①常温常压下，1 mol羟基(—OH )所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA
③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合 后气体分子数为0.75NA
④常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA
⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA
⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA
⑦3.2g Cu与10.0 g 98% 的H2SO4反应可得0.05 NA个SO2气体分子
A．①②③④⑤ B．②④⑤⑦ C．②④⑤ D．②⑤⑦
5．一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2 mol/L 250ml的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12L NO气体（标况），再向反应后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是
A．400ml B．500ml C． 450ml D．无法确定
6．下列各组离子一定能大量共存的是
A．能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液：K+、Na+、SO42-、C2O42-
B .Na+、AlO2-、Cl-、HCO3-
C．水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、SO3-、S2-
D．在强碱溶液中： K＋、Na+、Cl－、NO3－
7．在101kPa下，甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ•mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ•mol－1
高三化学寒假作业（六）
1．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是 （ ）
X Y Z
① Cu CuO Cu(OH)2
② CH3CH2OH CH3CHO CH2=CH2
③ S SO3 H2SO4
④ NO NO2 HNO3
⑤ FeCl2 Fe FeCl3
A. ④⑤ B.③④ C.②⑤ D. ①⑤
2．下列关系的表述中，正确的是 ( )[ol•L-1NaHSO4溶液中：c（Na+）+ c（H+）= c（SO42-）+c（OH-）
B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1
C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）不相等
D．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
3．镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：
x Mg+ Mo3S4 MgxMo3S4。在镁原电池放电时，下列说法错误的是 （ ）
A．Mg2＋向正极迁移 B．正极反应为： M o3S4＋2xe－== Mo3S42x -
C．Mo3S4发生氧化反应 D．负极反应式为：xMg－2xe － == xMg2+
4．已知某一温度下，0.1 mol•L-1 NaHA的强电解质溶液中，c(H+)＜c(OH-)，则下列关系 一定不正确的是 （ ）
A．c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) B．c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1 mol•L-1
C．将上述溶液稀释至0.01mol/L，c(H+)•c(OH－) 不变
D．c (A2－)+ c (OH－)=c (H+)+c (H2A)
5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 ( )
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
6．荧光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是 （ ）
A．1 mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3 mol NaOH
B．1 mol X最多能与9mol氢气反应
C．X与足量的浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2
D．X能与糠醛( )发生缩聚反
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