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共15题，约3960字。　　

      专题二　从海水中获得化学物质
　　课时作业4　氯、溴、碘及其化合物
　　时间：45分钟　　满分：100分
　　一、选择题(每小题4分，共44分)
　　1．(2010•上海卷)右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是(　　)
　　A．烧瓶中立即出现白烟
　　B．烧瓶中立即出现红棕色
　　C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
　　D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
　　解析：烧瓶中的反应为：3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl，故烧瓶中出现白烟，无红棕色；该反应中NH3表现还原性。故选B。
　　答案：B
　　2．(2010•全国卷Ⅰ)一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于(　　)
　　A．3 ∶1　　　　　　　　　　 B．5 ∶3
　　C．2 ∶3   D．1 ∶2
　　解析：根据反应方程式：2P＋3Cl2===2PCl3,2P＋5Cl2===2PCl5得出生成PCl3时n(P) ∶n(Cl2)＝1 ∶1.5，生成PCl5时n(P) ∶n(Cl2)＝1 ∶2.5，题目中n(P) ∶n(Cl2)＝1 ∶1.75
　　方法一：“十字交叉法”
　　则PCl3与PCl5的物质的量之比为3 ∶1。
　　方法二：“三角法”
　　1．5x＋2.5(0.008－x)＝0.014　解得：x＝0.006 mol
　　所以，PCl3为0.006 mol，PCl5为0.002 mol，两者的物质的量之比为3 ∶1。
　　答案：A
　　3．(2009•山东卷)下列关于氯的说法正确的是(　　)
　　A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
　　C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集
　　D．1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)
　　解析：A项，Cl2中的氯元素处于中间价态，所以在化学反应中既可以作氧化剂也可以作还原剂(例如Cl2与H2O反应)，故A项错误；B项，同位素的化学性质相同，物理性质不同；D项，没有说明在标准状况下。
　　答案：C
　　4．将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol•L－1盐酸混合缓缓加热(不考虑HCl挥发)，反应完全后余下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，下列关于生成AgCl沉淀的物质的量的判断正确的是(　　)
　　A．等于0.3 mol   B．大于0.3 mol
　　C．大于0.3 mol，小于0.6 mol   D．以上结论都不正确
　　答案：C
　　5．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
　　下列说法正确的是(　　)
　　A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
　　B．Ⅱ图中：量筒中发生了取代反应
　　C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
　　D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将稀硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
　　答案：BD
　　6．向某盐溶液中通入过量Cl2无明显现象，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3后，有白色沉淀生成，则原溶液可能是(　　)