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共23小题，约3170字。

　　吉林省长春二中2011-2012学年高二寒假质量检测试题（化学）
　　一.单项选择题（每题3分）
　　1．在常温时的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是
　　A．40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液
　　B．30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液
　　C．10 mL纯水
　　D．50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液
　　2．25℃时，浓度均为0.1 moI．L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11。下列说法正确的是    
　　A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++OH-
　　B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A—)=c(B+)
　　C．在0.1 mol•L-lBA溶液中，c(B+)>c（A一）> c(OH-)>c(H+)
　　D．若将0.1mol•L-lBOH溶液稀释至0.001mol•L-1，则溶液的pH=9
　　3.常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是  
　　A．稀释pH= 10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
　　B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同
　　C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大
　　D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
　　4．关于下列各图的叙述，正确的是                                    
　　A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ•mol－1
　　B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2 N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
　　C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温
　　至t2℃时，溶质的质量分数B>A
　　D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
　　5．已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
　　H－Ｈ　436 kJ/mol；F—F  153 kJ/mol；H—F  565 kJ/mol。
　　下列说法正确的是    
　　A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g） + F2（g） = 2HF（g） △H = -541 kJ
　　B．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量
　　C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ
　　D．在相同条件下， 1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
　　6．将0.10mol•L－1的盐酸逐滴加入0.10mol•L－1的氨水，滴加过程中不可能出现的结果是
　　A．c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H+) B．c(NH4+)=c(Cl－)，c(OH－)=c(H+)
　　C．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H+) D．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH－)
　　7．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 
　　①标准状况下，2．24 L四氯化碳含碳原子数为0．1NA
　　②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的原子数为2 a NA /22．4
　　③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g
　　④7 g CnH2n中含有的氢原子数为2NA
　　⑤常温常压下，7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0．1NA
　　⑥1 L 2 mol•L-1  FeCl3溶液中含Fe3+数为2NA
　　⑦ 2 L1 mol•L-1的盐酸中所含氯化氢分子数为2 NA
　　A．①④⑦     B．②⑥     C．③④⑤      D．②⑤
　　8. 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)  2HBr（g） 平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是
　　A. a＞b   B. a=b  C. a＜b   D. 无法确定
　　9. 下图中，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现
　　a极板质量增加，b极板处有无色、无臭气体放出，符合这一情况的是
　　a电极  b电极 X电极 溶液
　　A 锌 石墨 负极 CuSO4
　　B 石墨 石墨 负极 NaOH
　　C 银 铁 正极 AgNO3
　　D 铜 石墨 负极 CuCl2
　　10．可逆反应 mA(s) ＋ nB(g) ====== eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，
　　C的百分含量(C％)与温度(T)和压强(P)的关系如下图：下列叙述正确的是