此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

共24小题，约3700字。

　　四川省彭州中学2011-2012学年高一下学期3月月考化学试题
　　考试时间 90分钟      总分100分
　　一、选择题(本题包括21小题，每小题3分，共63分)
　　1．下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是(    )
　　A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去      
　　B．都是强还原剂
　　C．都能在O2中燃烧生成过氧化物                               
　　D．都能与水反应生成碱
　　2．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（  ）
　　A．单质密度依次增大                 B．单质的熔沸点依次升高
　　C．Cl2可以从KBr溶液置换出Br2       D．F2可以从NaCl溶液中还原出Cl2
　　3．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（  ）
　　A．次氯酸的电子式：             B．S2－的结构示意图：
　　C．O—18的原子符号：                 D．CO2分子的结构式：O=C=O
　　4． 已知氢有三种常见的同位素： ， ， ，氧也有三种同位素：16O，17O，18O，由这六种核素构成的水分子中，其相对分子质量最多有（    ）种。
　　A．18       B．12       C．7     D．6
　　5．下列说法正确的是（   ）
　　A．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素
　　B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
　　C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
　　D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
　　6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　)
　　A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
　　B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
　　C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
　　D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
　　7．下列各组物质中，化学键类型不同的是（   ）
　　A．NaCl和HNO3     B．H2O和NH3       C．CaF2和CsCl       D．SiCl4和CH4
　　8．下列用电子式表示的形成过程正确的是（   ）
　　A．               B．
　　C．     D． 
　　9．某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是（   ）
　　A．原子半径比钾的原子半径大                B．氯化物难溶于水
　　C．离子半径比氯离子半径大                  D．碳酸盐难溶于水
　　10．下列变化过程中，只破坏共价键的是(　　)
　　A．冰变水                             B．将Na2SO4熔融呈液态
　　C．HCl溶于水得盐酸                   D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
　　11．下列叙述不正确的是（   ）
　　A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2
　　B．有离子键的化合物一定是离子化合物
　　C．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n
　　D．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等