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共21小题，约5260字。

　　江苏省上冈高级中学2011－2012学年度第二学期期中考试
　　高二化学试卷             2012.4.16
　　命题人：於如相
　　（考试时间：100分钟    满分：120分）
　　可能用到的原子量：H-1  C-12   O-16   Ca-40   S-32   Fe-56 
　　第Ⅰ卷  (共40分)
　　一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分共计20分）
　　1．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是
　　A．原电池反应均是自发的氧化还原反应
　　B．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化
　　C．氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置
　　D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
　　2．下列说法正确的是
　　A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
　　B．任何能使熵值增大的过程都能自发进行
　　C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
　　D．反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热
　　3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
　　A．铝片与稀硫酸反应                   B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
　　C．灼热的炭与CO2反应                  D．甲烷在O2中的燃烧
　　4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
　　A．加热                               B．加入硝酸钠固体
　　C．滴加少量CuSO4溶液                 D．不用铁片，改用铁屑
　　5．在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O2 4NO+6H2O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是                                       
　　A．v(O2)=0.001mol/(L•S)     　 B．v(NH3)=0.002 mol/(L•S)
　　C．v(H2O)=0.003 mol/(L•S)       D．v(NO)=0.008 mol/(L•S)
　　6.汽车尾气净化中的一个反应如下：
　　NO(g)+CO(g)  N2(g)+CO2(g)   △H＝－373.4kJ•mol-1
　　在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
　　7．下列有关工业生产的叙述正确的是
　　A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
　　B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
　　C．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
　　D．生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀
　　8．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
　　A．稀醋酸与0.1 mol／LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l)   △H = -57.3kJ/mol
　　B．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol， 则水分解的热化学方程式： 
　　2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  △H = +285.5kJ/mol
　　C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时，放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(s)=FeS(s)  △H= - 95．6KJ/mol
　　D．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H=－221 kJ／mol，
　　则可知C的燃烧热为110.5 kJ／mol
　　9．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是
　　①FeCl3溶液与Cu的反应  ②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3  ③FeCl3溶液与KI的反应  ④饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体  ⑤FeCl3溶液与H2S的反应⑥FeCl3溶液与NaHCO3溶液的反应  ⑦配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸