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共25小题，约2960字。

　　湖南省浏阳一中2011-2012学年高一下学期段考
　　一、选择题（每小题2分，共40分。下列每小题所给选项只有一个选项符合题意）
　　1．对发现元素周期律贡献最大的化学家是
　　A．牛顿    B．道尔顿C．阿佛加德罗       D．门捷列夫
　　2. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是
　　A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
　　C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化
　　3. 下列有关叙述正确的是
　　A．同系物间有相似的化学性质B．同分异构体间有相似的化学性质
　　C．分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物
　　D．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体
　　4．某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素
　　A. 一定是金属元素 B. 可能是金属元素，也可能不是金属元素
　　C. 一定是ⅠA族元素     D. 一定是非主族元素
　　5．下面有关13C、15N的叙述正确的是
　　A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同位素
　　C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同
　　6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
　　A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
　　B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
　　C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
　　D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
　　7．元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是
　　A、N、P、Cl　　B、P、O、S　　C、N、O、S　　D、O、F、Cl
　　8．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒
　　A．①③④B．①②④C．②③④D．①②③
　　9．下列物质中既有离子键又有共价键的是
　　A、CaCl2    B、H2O2    C、KOH