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约4610字。

　　原电池原理
　　考点聚焦
　　1.通过进行化学能转化为电能的探究活动，了解原电池工作原理.
　　2.能正确书写原电池的正、负极的电极反应式及电池反应方程式。
　　知识梳理
　　1：组成原电池的条件。
　　① 有两种活性不同的金属（或一种是非金属导体）。
　　② 电极材料均插入电解质溶液中。
　　③ 两电极相连形成闭合电路。
　　2． 原电池的原理
　　负极----较活泼的金属---       电子------发生反应
　　正极----较不活泼的金属----     电子----发生反应
　　试题枚举
　　【例1】下列叙述中正确的是
　　A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。
　　B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极。
　　C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀。
　　D．铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过。
　　解析：两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，活动金属中的电子流向不活动的电极，因此活动金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池，铁较锡活泼，铁先失电子被腐蚀。铜锌原电池工作时，锌负极失电子，电极反应为Zn –2e==Zn2+，1molZn失去2mol电子,0.2mol锌（质量为13克）被溶解电路中有0.4mol电子通过。故选D。
　　答案：D
　　【例2】把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为
　　A．A＞B＞C＞D       B．A＞C＞B＞D  C．A＞C＞D＞B       D．B＞D＞C＞A                   
　　解析：金属组成原电池，相对活泼金属失去电子作负极，相对不活泼金属作正极。负极被氧化质量减轻，正极上发生还原反应，有物质析出，由题意得活泼性　　　A＞B、A＞C、C＞D 、D＞B，故正确答案为B。
　　答案：B
　　【例3】电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn + 2 OH- -2e＝ZnO + H2O   Ag2O +H2O + 2e＝2Ag +2 OH- 
　　下列判断正确的是
　　A．锌为正极，Ag2O为负极。B．锌为负极，Ag2O为正极。
　　C．原电池工作时，负极区溶液PH减小。D．原电池工作时，负极区溶液PH增大。
　　解析：本题考查原电池和PH的概念。
　　原电池中失去电子的极为负极，所以锌为负极，Ag2O为正极。B是正确答案。因为Zn + 2 OH- -2e＝ZnO + H2O ，负极区域溶液中[OH-] 不断减少，故PH减小，所以C也正确。故选B、C。