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共26小题，约4110字。

　　广东省中山纪念中学2011-2012学年高二第二学期第一次段考化学试卷
　　Ⅰ卷（45分）
　　一 单项选择题（15题，每题只有一个正确选项，每题2分，共30分）
　　1、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
　　A．铝片和稀盐酸反应                 B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
　　C．灼热的碳与二氧化碳的反应         D．甲烷在氧气中的燃烧
　　2、已知反应I2（g）+ H2（g） 2HI（g）△ H ＜0，下列说法正确的
　　A．降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数
　　B．升高温度将缩短达到平衡的时间
　　C．达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正逆反应速率同等倍数增大
　　D．达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，HI的质量将减小
　　3、下列热化学方程式中ΔH的数值能表示燃烧热的是  
　　A．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)              ΔH = －184.6 kJ/mol
　　B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)    ΔH = －802.3 kJ/mol
　　C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)              ΔH = －571.6 kJ/mol
　　D．C(s,石墨) + O2(g) = CO2(g)            ΔH = －393.5 kJ/mol
　　4、含NaOH 0.5mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化
　　学方程式正确的是
　　A．NaOH(aq) + HCl(aq) ＝ NaCl(aq) + H2O(l)；△H= +28.7 kJ•mol-1
　　B．NaOH(aq) + HCl(aq) ＝ NaCl(aq) + H2O(l)；△H= -28.7 kJ•mol-1
　　C．NaOH(aq) + HCl(aq) ＝ NaCl(aq) + H2O(l)；△H= +57.4 kJ•mol-1
　　D．NaOH(aq) + HCl(aq) ＝ NaCl(aq) + H2O(l)；△H= -57.4 kJ•mol-1
　　5、在25℃、101 kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分  
　　别为：P4(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；  ΔH=－3093.2 kJ•mol-1 
　　4P(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；     ΔH=－2954.0 kJ•mol-1
　　由此判断下列说法正确的是
　　A．红磷的燃烧热为2954.0 kJ•mol-1
　　B．已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28′
　　C．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷能量比红磷高
　　D．等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则
　　红磷放出热量更多
　　6、H－H键的键能是436 kJ•mol -1，Br－Br键的键能是194 kJ•mol -1，H－Br键的键能是356 
　　kJ•mol -1。则对反应H2（g）+ Br2（g） 2HBr（g）的说法，不正确的是
　　A．吸热反应   B．放热反应     C．化合反应      D．可逆反应
　　7、在做测定中和热的实验时，应使用的仪器正确的组合是(    )
　　①天平②量筒③烧杯④胶头滴管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯⑧环形玻璃搅拌棒
　　A．①②④⑤     B．②③④⑤⑧       C．②③④⑦⑧     D．全部
　　8、下列说法中，不正确的是
　　A．SO2(g)＋0.5O2 (g)  SO3 (g)   △H＝-213kJ•mol－1 说明25℃，101kPa下，lmolSO2
　　与0.5mol氧气放入密闭容器中生成SO3时放出213 kJ热量
　　B．若反应物总能量高于生成物总能量，反应放热，ΔH<0
　　C．化学反应必然伴随能量变化      D．酸和碱的中和反应都是放热反应
　　9、反应PCl5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g）  ①    2HI（g） H2（g）＋I2（g）   ②
　　2NO2（g） N2O4（g）           ③
　　在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、       
　　体积不变，分别再加入等物质的量各自的反应物，则转化率（  ） 
　　A．均不变  B．均增大  C．①增大，②不变，③减少  D．①减少，②不变，③增大
　　10、在固定体积的密闭容器中放入3LR气体和5LQ气体，发生：2R（g）+ 5Q（g） 4X(g)
　　+ nY（g）达到平衡后，容器温度不变，混合气体的压强减小，则n值为
　　A．2             B．3          C．4          D．5