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　　【课题】第二节元素周期律(第2课时)
　　说课我说课的课题是《元素周期律》。一、教材分析：教材的低位和作用，本节内容选自人教版化学2《必修》第一章《物质结构元素周期律》第二节，本节教学安排在元素周期表的教学之后，由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的，原子结构知识是研究元素周期律的理论基础，既有利于学生从本质上认识元素周期律又有利于巩固原子结构的知识。将本节教材的教学安排在元素周期表的教学之后，由于元素周期表是元素周期律具体表现形式，增强学生对元素周期律学习的探究性。本节教学内容属于基础理论的教学，在学生了解了钠镁铝铁等元素及其化合物，以及卤素知识，原子结构的理论知识等基础上，引导学生探究元素性质和原子结构的关系，揭示元素周期律的实质，通过本节内容的学习，既能巩固原子结构的知识，又能巩固元素周期表的教学，通过本节内容的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、总结，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以此为理论指导，来探究以后将要学习的化学知识。二、教学目标：知识与技能要求：了解主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。过程与方法要求：培养学学生分析问题，总结归纳的能力。情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
　　三、本节教学难点与重点元素周期表和元素周期律的意义
　　【课标要求】
　　知识与技能要求：了解主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
　　过程与方法要求：培养学学生分析问题，总结归纳的能力。
　　情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
　　【教学重点】元素周期表和元素周期律的意义
　　【教学方法】讨论、比较、归纳。
　　【教学过程设计】
　　【复习导入】
　　1、回忆有关元素原子核外电子的排布规律；
　　2、听写1——18号元素符号以及它们的原子结构示意图。
　　课件（课件出示1——18号元素原子结构示意图）
　　[思考与交流]请大家总结一下，随着原子序数的递增，原子核外电子层排布有何规律性变化？
　　[归纳与整理]
　　板书二、元素周期律
　　课件（随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性）
　　原子序数 电子层数 最外层电子数
　　1～2 1 1～2
　　3～10 2 1～8
　　11～18 3 1～8
　　结论1：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。
　　讲述从上表可以看出：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子从1个递增到8个的情况（H、He除外），这种周而复始的重现（但并不是简单的重复）现象，我们称之为周期性。这就如同我们一年四季更替及每天都是24小时一样。因此，原子核外电子层排布的这种规律性变化，我们便称之为周期性变化。因此可以得出如下结论：
　　板书随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。