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共29小题，约4450字。

　　玉溪一中2013届高二年级下学期期末考试
　　化学学科试卷
　　可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　Mg－24　Al－27　
　　S－32　C―35.5　Ca―40　Mn―55　Fe―56　Cu―64 
　　Ag―108  I―127  B―137
　　一、选择题（本题中每小题只有一个正确答案，25小题共50分）
　　1．下列叙述正确的是（　　）
　　A．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
　　B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
　　C．当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定
　　D．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
　　2．下列关于分子或晶体中心原子的杂化类型的说法正确的是（　　）
　　A．CH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采取sp2杂化
　　B．晶体硅和石英晶体中的硅原子均采取sp3杂化
　　C．BeCl2中的铍原子和H2O中的氧原子均采取sp杂化
　　D．CO2中的碳原子与CH2＝CH2中的两个碳原子均采取sp杂化
　　3．下列有关晶体的叙述中不正确的是（　　）
　　A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
　　B．1mol SiO2晶体中含2mol Si－O键
　　C．干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
　　D．金刚石晶体中的最小环由6个碳原子构成
　　4．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大；A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（　　）
　　A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
　　B．元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应
　　C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物
　　D．D的单质有毒，且有漂白性
　　5．下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（　　）
　　A．硫化钠的水解反应：S2－＋H3O＋ HS－＋H2O
　　B．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO2↑＋14H2O
　　C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：
　　Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
　　D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
　　2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O
　　6．某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7种离子中的某几种，现取该溶液进行实验得到如下现象：①向溶液中滴加适量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀产生；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子组是（　　）
　　A．Al3＋、Mg2＋、I－、SO32－　　　　　 B．Mg2＋、Na＋、CO32-、I－
　　C．Al3＋、Na＋、SO32－、I－　　　　　　D．Al3＋、CO32－、Br－、SO32－
　　7．下列说法正确的是（　　）
　　A．在101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为
　　－285.8kJ•mol－1
　　B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度
　　C．在101k Pa时，1mol C与适量O2 反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ•mol－1
　　D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)， H＝－57.31 kJ•mol－1。若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
　　8．肼（N2H4）一空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%－30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（　　）
　　A．溶液中阴离子物质的量基本不变
　　B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e―＝2H2O
　　C．正极的电极反应式是：N2H4＋4OH－－4e＝4H2O＋N2↑
　　D．溶液中阴离子向正极移动
　　9．以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2mol Fe(OH)3沉淀。此过程中共消耗水（　　）
　　A．3mol          B．4mol          C．5mol          D．6mol
　　10．将 mol金属铜和含有 mol硝酸的溶液恰好完全反应，则反应中起酸性作用的硝酸的物质的量为（　　）