2013届高考化学一轮复习测试（《物质的量、气体摩尔体积》等29份）
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2013届高考化学一轮复习测试（《物质的量、气体摩尔体积》等29份）
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2013届高考化学一轮复习测试：第五章第一节元素周期表（人教版）.doc
第一章第一节物质的量气体摩尔体积
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．(2012•北京崇文1月统考)下列有关叙述正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L C6H14 中含有的共用电子对数为1.9×6.02×1023
B．同温同压下，原子数均为6.02×1023的氢气和氦气具有相同的体积
C．0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.02×1023
D．常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2×6.02×1023
解析：A项，标准状况下，C6H14为液态；B项，氢气为双原子分子，氦气为单原子分子；D项，转移电子数为0.1×6.02×1023。
答案：C
2．如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列对此判断不正确的是
( )
A．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分
第二章第一节物质的分类
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．(2011•无锡模拟)联合国卫生组织认为我国的铁锅是一种理想的炊具而向世界推广，这是因为铁锅( )
A．是单质
B．含碳，属混合物
C．化学性质活泼
D．易使食物中含人体所需的铁元素
解析：经常用铁锅作炊具，可通过食物吸收人体所需的铁元素。
答案：D
2．下列说法正确的是( )
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D．天然气、水煤气和沼气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
解析：纯碱为盐类，A不正确；Mg、Al是通过电解法来冶炼，Cu是用热还原法来冶炼，C不正确；沼气属于可再生能源、水煤气属于二
第二章第二节离子反应
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是( )
A．石墨、食醋 B．液氨、石灰水
C．熔融MgCl2、熔融NaOH D．稀硫酸、蔗糖
解析：食醋、石灰水、稀硫酸是混合物，既不能说是电解质，也不能说是非电解质；蔗糖是非电解质；熔融MgCl2和熔融NaOH能导电，是化合物，符合题意。
答案：C
2．(2011•新课标全国，有改动)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O
C．少量SO2通入氢氧化钠溶液中：
SO2＋OH－===HSO－3
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
解析：本题考查离子方程式的书写，意在考查考生准确判断离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确等能力。选项A，不符合事实，硝酸具有强氧化性，能将Fe2＋、H2S氧化，故A错误；选项B，忽略了NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2O，故B错误；选项C，SO2少量，不会生成HSO－3，应生成SO2－3，故C错误。
答案：D
3．(2012•合肥模拟)下列四种物质的溶液，第二章第三节氧化还原反应
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列叙述中正确的是( )
A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
C．两种不同的阴离子在溶液中一定能大量共存
D．同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原
解析：同素异形体之间的转化有单质生成，但元素的化合价没有改变，如2O3===3O2不是氧化还原反应，A项错误；非金属的最高价含氧酸并不都具有强氧化性，如H2CO3、H3PO4等并无强氧化性，B项错误；两种不同的阴离子在溶液中也不一定能大量共存，如HCO－3与OH－，ClO－与S2－等，C项错误；同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原，如反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O等，D项正确。
答案：D
2．[双选题](2011•上海高考)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是( )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2
D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
第三章第一节钠及其化合物
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．有关钠的叙述正确的是( )
A．2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%
B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜
C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质
D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物一样
解析：根据反应方程式，2.3 g钠与水反应生成4.0 g NaOH，放出0.1 g氢气，溶液的质量为99.9 g，所以NaOH的质量分数不等于4%，A错误。选项B，Na与H2O反应生成NaOH，NaOH再与Cu2＋反应生成Cu(OH)2，因Na与H2O发生的反应是放热反应，反应放出的热导致生成的Cu(OH)2表面部分分解为CuO(黑色)而非Cu。选项C，金属钠与H2O反应得到NaOH溶液，通入适量的Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO，所以溶液中含有两种溶质。选项D，Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固体Na2O2。
答案：C
2．将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是( )
①水 ②NaOH溶液 ③0.1 mol/L盐酸
④0.1 mol/L FeCl3溶液
A．④③②① B．④③①②
C．③④①② D．①③④②
解析：Na与H2O反应的实质是置换水电离出的H＋，故把Na放入四份溶液中时，盐酸电离产生的H＋的浓度远大于H2O电离产生的H＋的浓度，Na在盐酸中速率最快，反应最剧烈。其次是FeCl3水溶液，由于Fe3＋水解呈酸性，使FeCl3溶液中H＋的浓度比纯水中大。而NaOH水溶液呈碱性，H＋的浓度最小，故正确选项为C。
答案：C
3．物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是( )
①氧化钠 ②过氧化钠 ③氢氧化钠 ④亚硫酸钠
A．①＝③>②>④ B．①>②>④>③
C．③>①＝②>④ D．④>③>②>①
第十章第二节烃和卤代烃
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．(2011•海南高考)下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是( )
A．甲醇 B．乙烯
C．丙烯 D．丁烷
解析：甲醇在常温常压下以液态形式存在；乙烯、丙烯、丁烷在常温常压下均以气态形式存在。
答案：A
2．(济南模拟)下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是( )
A．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
B．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同分异构体
C．石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃
D．己烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别己烯和苯
解析：聚乙烯的结构为CH2CH2n，分子结构中无碳碳双键，不能与Br2/CCl4发生加成反应，A错误；煤是有机物和无机物组成
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