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共25小题，约4430字。

　　中山市高二级2011—2012学年度第二学期期末统一考试
　　理科化学试卷
　　本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。
　　可能用到的相对原子质量：H：1 C：12  N：14  O：16  Mg：24  Al：27   S：32  Fe：56  Ca：40  Cu：64  Na：23
　　注意事项：
　　1、答题前，考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
　　2、第Ⅰ卷共20小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第Ⅱ卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。
　　3、考试结束后，将答题卡交回。
　　第Ⅰ卷（选择题，共50分）
　　一、单项选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，多选、错选或不答的均得0分）
　　1．已知：CH3C H2CH2CH3(g)＋6.5O2(g) 4CO2(g)＋5H2O(l)；H =－2878  kJ•m ol－1
　　(CH3)2 CHCH3(g)＋6.5O2(g) 4CO2(g)＋5H2O(l)；H =－2869 kJ•mol－1
　　下列说法正确的是
　　A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
　　B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
　　C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
　　D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
　　2．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2 =3 、3 =2 ，则此反应可表示为
　　A．2A+3B=2C    B．A+3B=2C     C．3A+B=2C      D．A+B=C
　　3．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是
　　A．  B．  C．　  D．
　　4．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是
　　A．利用电池外壳的金属材料
　　B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
　　C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
　　D．回收其中石墨电极
　　5．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是
　　A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L    B．SO2为0.25m ol/L
　　C．SO2、SO3均为0.15mol/L     D．SO3为0.4mol/L
　　6．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能
　　A．生成一种强酸弱碱盐   B．弱酸溶液和强碱溶液
　　C．强酸与弱碱溶液反应    D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应
　　7．可以充分说明反应P(g)＋Q(g)       R(g)＋S(g)在恒温下已达到平衡的是
　　A．反应容器内的压强不随时间改变 
　　B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1
　　C．P的生成速率和S的生成速率相等 
　　D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
　　8．可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2 + 2e－= 2Br-
　　②2Br－－2e－= Br2    ③Zn –2e－= Zn2+   ④Zn2+ + 2e－= Zn
　　其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是
　　A．②和③　　   B．②和①    C．③和①   D．④和①
　　9．准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是
　　A．50 mL量筒       B．25 mL量筒 
　　C．50 mL碱式滴定管      D．50 mL酸式滴定管
　　10．反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；△H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是
　　A．低温下自发进行，高温下非自发进行B．高温下自发进行，低温下非自发进行
　　C．任何温度下均为非自发进行D．任何温度下均为自发进行
　　11．在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)     H2(g)＋I2(g)；△H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是
　　A                  B                   C                 D
　　12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
　　A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：C(Na+)=2[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]
　　B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：C(NH4＋)＝C(Cl－)
　　C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：C(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(H＋)＞C(OH－)
　　D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：C(Na＋)＞C(NO3－)
　　13．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l )  ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是
　　A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3         B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
　　C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3         D．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1
　　14．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
　　A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加
　　B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
　　C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
　　D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低