《化学反应原理》全套《基础练习能力测试》（化学反应与能量等9套）
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《化学反应原理》全套《基础练习能力测试》（化学反应与能量等9）套
《第一章 化学反应与能量》测试卷.doc
《第二章 化学反应速率和化学平衡》测试卷.doc
《第三章 水溶液中的离子平衡》测试卷.doc
《第四章 电化学基础》测试卷.doc 2
第二章 化学反应速率和化学平衡同步测试.doc
第三章 水溶液中的离子平衡同步测试.doc
第四章 电化学基础同步测试.doc
选修4《化学反应原理》阶段二测试卷.doc
选修4《化学反应原理》阶段一测试卷.doc
《第二章 化学反应速率和化学平衡》测试卷
（一）基础练习
一、选择题
1．下列说法正确的是（ ）
A.硫酸工业常用煅烧硫铁矿或硫的方法制取二氧化硫
B.为提高氨的产量，合成氨工业应采用低温高压的反应条件
C.氯碱工业中用铁作电极电解饱和食盐水
D.高纯度的石英可用于制光导纤维
2．下列反应中能起到固氮作用的是( )
A.NO与O2反应生成NO2 B.NH3经催化氧化生成NO
C.由NH3制碳铵和硫铵 D.N2与H2在一定条件下合成氨
3．下列有关化工生产的选项正确的是（ ）
A. 氨氧化制HNO3：合成塔、空气、铂铑合金、8000C
B. 合成氨：沸腾炉、焦炭、铁触媒、5000C
C. 生产水泥：回转窑、石灰石、粘土、高温
D. 接触法制硫酸：氧化炉、硫铁矿、V2O5、4000C~5000C
4．下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A.增加氧气的量有利于氨氧化反应
B.向氯水中加食盐不利于氯气的溶解
C.500℃左右比室温更有利于合成氨反应
D.高压条件有利于合成氨反应
5．合成氨（ ）工业中，常采用500℃的温度条件。有下列关于选用该条件的叙述：①加快反应速率；②使平衡向产物方向移动；③提高原料转化率；④使催化剂的活性达到最佳状态。其原因可能是下列中的（ ）
A、④ B、①④ C、②③ D、①②③④
6．N2+3H2 2NH3合成氨反应中，在下列情况下，不能使反应速率加快的是( )
A．加入氮气
B．减小压强，扩大容器体积
C．加入催化剂
《第三章 水溶液中的离子平衡》测试卷
（一）基础练习
一、选择题
1．下列叙述正确的是（ ）
A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B．固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质
2．亚硝酸（HNO2）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A．1mol/L亚硝酸溶液的c(H+)约为1×10-2mol/L
B．亚硝酸能与水以任何比例互溶
C．10mL、1mol/L亚硝酸恰好与10mL、1mol/LNaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，亚硝酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
3．醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流I随加入氨水的体积V的变化曲线图是（ ）
4．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。
HIn(aq) H++In-(aq)
(红色) (黄色)
浓度为0.02mol/L的下列各溶液：
（1）HCl （2）石灰水 （3）NaCl(aq) （4）NaHSO4(aq) （5）NaHCO3(aq) （6）氨水
其中能使指示剂显红色的是（ ）
A. （1）（4）（5） B. （2）（5）（6）
C. （1）（4） D. （2）（3）（6）
1．BC
《第四章 电化学基础》测试卷
（一）基础练习
一、选择题
1、下列过程需要通电才能进行的是：①电离；②电解；③电镀；④电泳；⑤、电化腐蚀；
A、①②③；B、②③④；C、②④⑤；D、全部；
2、常温下，0.1mol/L的酸溶液的PH值为：
A、1；B、>1；C、<1；D、无法确定；
3、常温下1升含有NaOH的饱和食盐水，其PH值=10，用铂电极进行电解时，当阴极有11.2升气体产生(标准状况)时，溶液的PH值接近于(设电解后溶液的体积仍为1升) ：
A.、0； B、12； C、13； D、14；
4、国外最新研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，电解质是溴化锌溶液。现有四个电极反应：
①Zn-2e =Zn2+ ②Zn2++2e =Zn ③Br2+2e = 2Br- ④2Br--2e = Br2
那么充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是：
A、④①； B、②③； C、③①； D、②④；
5、柯尔贝反应是2RCOOK+2H2O R-R+H2+2CO2+2KOH，下列说法正确的是 (C)
A.含氢元素的产物均在阳极区产生；
B.含氢元素的产物均在阴极区产生；
C.含碳元素的产物均在阳极区产生；
D.含碳元素的产物均在阴极区产生；
6、用0.01摩/升H2SO4滴定0.01摩/升NaOH溶液，中和后加水至100毫升。若终点时判断有误差：①多加了1滴H2SO4 ②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05毫升)，则①和②C（H+）之比的值是 ：
A.10 B.50 C.5×103 D.1×104
7、在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定时间后 ：
A.溶液的PH值将增大
B.钠离子数和碳酸根离子数的比值将变小
C.溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出
D.溶液的浓度不变，有晶体析出
8、常温下，将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为：
A. 9 B.10 C.11 D.12
9、有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40摩/升HCl溶液 ④40毫升0.30摩/升HAc水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是：
第四章 电化学基础
第一节 原电池
（一）典型例题
【例1】锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li+MnO2==LiMnO2，下列说法正确的是（ ）
A．Li是正极，电极反应为Li－e- == Li+
B．Li是负极，电极反应为Li－e- == Li+
C．Li是负极，电极反应为MnO2 + e- == MnO2－
D．Li是负极，电极反应为Li－2e- == Li2+
解析：本题根据总反应判断Li被氧化应为负极材料，其失电子成为Li+，正极放电的为MnO2。若已知电池总反应而要写电极反应式，这类题的一般处理方法是：根据“负失氧、正得还”的规律容易先判断负极材料，负极材料若是金属则失电子而变为相应阳离子（注意：Fe失电子应变为Fe2+），负极材料若是其他被氧化的物质（如氢氧燃料电池中的Ｈ2、甲烷燃料电池中的CH4）则失电子变为相应氧化产物，然后再推断正极反应。
答案：B
【例2】一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2，下解说法不正确的是（ ）
A．通入H2的电极为负极
B．通入O2的一极电极反应为4H2O+O2+8e=8OH-
C．随着放电的进行，负极附近pH上升
D．标准状况下通入5.6LO2完全反应后有1mol电子转移
解析：本题考点是原电池部分的基础知识，要求学会会判断电源的正负极，会正确书写电极反应式和总电池反应式，高考对这一问题会从两个方面进行考查：
1．根据给出的两个电极反应式，写总反应式：书写时注意使两个电极反应式得失电子数相等后相加两式，消去反应物和生成物中相同的物质即可。注意若反应式同侧出现不共存的离子，如H+和OH-，Pb2-和 SO42-，要写成反应后的物质如H2O和PbSO4。
2．给出总反应式，写电极反应式：
书写步骤为：1）列物质，标得失 2）选离了配电荷，3）配个数，巧用水，4）两式加验总式以氢氧燃料电池为例。已知总电池反应为2H2+O2=2H2O。电解质溶液为KOH溶液，试写出两极反应式。
负极书写步骤为：
1）根据总电池方程式列出总式两边化合价升高的有关物质，标出失去电子的数目：
2H2-4e→2H2O
2）根据电解质溶液的酸碱性，用H+或OH-或其他离子配平，使反应式两边电荷总数相等。
2H2+4OH--4e——2H2O
此时注意：①电子带负电，②在碱性电
选修4《化学反应原理》阶段一测试卷
（一）基础练习
一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
2．在实际生产中，反应2SO2+O2 2SO3(g)；△H<0，应选择的适宜条件是（ ）
A．高温、高压、催化剂 B．低温、高压、催化剂
C．高温、低压、催化剂 D．适当温度、常压、催化剂
3．反应2A(g) B(g)＋xC(g)，在一定条件下达到平衡后，容器内压强增大了p%，A的转化率为2p%，则x的值为 ( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
4．假如在接触室里参加反应的SO2和O2的物质的量之比为2︰1，反应达到平衡时，混和气体中SO2占12%（体积比），则SO3体积百分比为（ ）
A 12% B 24% C 64% D 82%
5．将1摩N2和3摩H2反应，达到平衡时，混和气体中含92%（体积百分含量）的NH3，则H2体积百分含量为（ ）
A 2% B 3% C 4% D 6%
6．有如下的可逆反应：X（g）＋2Y（g） 2Z（g） 现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×107帕，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是（ ）
A 100℃ B 200℃
C 300℃ D 不能确定
7．CO2与H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO2＋H2 CO＋H2O（g），在一定温度下，平衡时有90% H2变成水，且[CO2][H2]＝[CO][H2O]，则原混合气体中CO2与H2的分子数比为（ ）
A 1︰1 B 1︰5 C 1︰10 D 9︰1
8．在一定条件下，向密闭容器中按5：4的体积比充入一氧化碳和水蒸气进行反应，当CO（气）+H2O（气） CO2（气）+H2（气）达到平衡时，水蒸气与氢气的体积分数相等，则下列叙述中错误的是（ ）
（A）平衡时一氧化碳的体积分数为33.3%
（B）平衡时水的转化率为50%
（C）平衡时一氧化碳的转化率为45%
（D）平衡时混合气体的平均相对分子质量约为23.6
9．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）
（A）等于p% （D）大于p％ （C）小于p％ （D）无法判断
10．X、Y、Z为三种气体。把 a molX和 b molY充入一密闭容器中。发生反应X＋2Y 2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y
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