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共10大题，约5570字。

　　2012—2013学年度上学期高三一轮复习化学单元验收试题（12）【新课标】
　　专题12 物质结构与性质
　　1．(9分)下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．
　　（1）请写出图中b单质对应元素原子的电子排布式______________________．
　　（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含________个σ键和________个π键．
　　（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为________；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为________，其中X与Ag＋之间以________键结合．
　　（4）图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因____________________________________________________________．
　　2．（8分） Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于下表：
　　元素 Mn Fe
　　电离能（kJ/mol） I1 717 759
　　I2 1509 1561
　　I3 3248 2957
　　回答下列问题：
　　（1）Mn元素价电子层的电子排布式为________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难．对此，你的解释是________________________________________________．
　　（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是______________________________________．
　　（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁晶体为________晶体．
　　（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________．
　　3．（12分） A、B、C都是短周期元素．B、C的离子核外电子排布相同，组成B2C型离子化合物．A、B元素的化合价相同，A、C元素组成的化合物中A占11．11%，在标准状况下0．04 mol B元素的单质与水完全反应放出448 mLH2．
　　（1）写出各元素的符号：A______，B______，C______．
　　（2）写出A元素组成的单质的电子式：______，属______分子．（填“极性”或“非极性”）
　　（3）写出A和C化合物的形成过程（用电子式表示）________________________，属于________分子；该分子中，中心原子进行的是________杂化．
　　（4）A、C还可以形成另外一种化合物，该化合物是一种氧化剂，其水溶液有弱酸性，试写出其分子式________，电子式________．分子中的化学键有________共价键和________共价键，是________分子（填“极性”或“非极性”）．
　　4．（10分）有A、B、C、D、E原子序数均为前20号的五种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋和B－具有相同的电子层结构，B原子得一个电子后2p轨道全满；C原子的p轨道中有3