此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

共25小题，约3920字。

　　化学试卷
　　I卷选择题（共50分）
　　一、选择题（2′×10＝20′，每小题只有一个正确的选项）
　　1、热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H ＝+131.3kJ/mol表示
　　A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
　　B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
　　C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
　　D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
　　2、在2A＋B   3C＋4D中，表示该反应速率最快的是
　　A．υ(A) = 0.5mol•L－1•S－1          B．υ(B) = 0.3 mol•L－1•S－1
　　C．υ(C) = 0.8mol•L－1•S－1          D．υ(D)= 1 mol•L－1•S－1
　　3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
　　A、0.1mol/L NaOH 溶液：K+，Na+，SO42-，CO32- 
　　B、0.1mol/L Na2CO3溶液：K+，Ba2+，NO3-，Cl-
　　C、0.1mol/L FeCl3溶液：K+、H+，I-，SCN-        
　　D、pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3-
　　4、已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g)  △H =-98.32kJ／mol现向反应容器中投入4molSO2，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于
　　A.40％ B.50％ C.80％ D.90％
　　5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 
　　A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率　 
　　B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率； 
　　C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;
　　D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。
　　6、下列说法中有明显错误的是
　　A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
　　B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
　　C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
　　D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率
　　7、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)  2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是
　　A．Z为0.3mol/L  B．Y2为0.4mol/L   C．X2为0.2mol/L  D．Z为0.4mol/L
　　8、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
　　A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
　　B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
　　C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
　　D．用浓硫酸酸化的KMnO4溶液与H2C2O4反应，证明H2O2具有还原性：2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
　　9、下列方法中可以说明2HI(g) H¬2(g)+I2(g)已达到平衡的是：①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I2)；④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时