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共20小题，约3200字。

　　高二期中检测化学试题             2012.11
　　本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。
　　可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32
　　第Ⅰ卷（共48分）
　　一、选择题（本题包括16小题。每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
　　1．下列说法中正确的是
　　A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化  
　　B．伴有能量变化的变化都是化学变化
　　C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
　　D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
　　2．下列有关化学反应速率的说法正确的是
　　A．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
　　B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
　　C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
　　D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
　　3．反应P(g)+3Q(g) 2R(g)+2S(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是
　　A．v(P)=0.15 mol/(L•min) B．v(Q)=0.6 mol/(L•min)
　　C．v(R)=0.1 mol/(L•s)                    D．v(S)=0.4 mol/(L•min)
　　4．下列说法中错误的是
　　A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量
　　B．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)  ΔH＞0　则金刚石比石墨稳定
　　C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH值不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH值不同
　　D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
　　5．对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
　　A．化学反应速率的关系为2 v正 (NH3)＝3v正(H2O)
　　B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态
　　C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
　　D．达到化学平衡状态时，4v正(O2)=5v逆(NO)
　　6．已知一定条件下合成氨反应：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.0kJ•mol－1，相同条件下将2mol N2和6mol H2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量（假定热量无损失）
　　A．等于184.0 kJ                  B．小于184.0 kJ•mol－1
　　C．小于184.0 kJ                        D．大于184.0 kJ
　　7．一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 molSO2和2 molO 2，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，进行到4 min时，测得n(SO2)=1.2 mol。下列说法正确的是
　　A．反应进行到2 min时，容器中n(SO3)可能为0.5 mol
　　B．当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2时该反应达平衡状态
　　C．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小
　　D．4 min内氧气的平均反应速率为0.5 mol•L-1•min-1
　　8．下列关于热化学反应的描述中正确的是
　　A．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ•mol-1
　　B．已知热化学方程式CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O (g) ΔH=－192.9 kJ•mol-1，则CH3OH(g
　　的燃烧热为192.9 kJ•mol-1
　　C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ•mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；ΔH=+571.6 kJ•mol-1
　　D．葡萄糖燃烧热是2800kJ•mol-1，则 C6H12O6(s)+3O2(g)= 3CO2(g)+3H2O(l)；ΔH=－2800kJ•mol-1
　　9．下列说法中，正确的是
　　A．熵减的吸热反应可能是自发反应
　　B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
　　C．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生
　　D．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变