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共21题，约4560字。 

　　江西省红色六校2013届高三第一次联考化学试题
　　（分宜中学、南城一中、遂川中学、瑞金一中、莲花中学、任弼时中学）
　　相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ba 137 S 32 Cu 64 Zn 65 Na 23 Fe 56
　　Mg 24  Al 27  N  14
　　第Ⅰ卷   (选择题   共48分)
　　一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）
　　1．化学与科学技术、工农业生产、社会、环境、日常生活密切相关。下列说法正确的是（   ）
　　A．家用铁锅用水清洗后置在干燥处，能减弱电化学腐蚀
　　B．为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入硅胶
　　C．因为氨难液化，而在汽化时会吸收大量的热量，所以常用作制冷剂
　　D．测NaOH、Na2CO3熔点时可以将NaOH 、Na2CO3放入石英坩埚中高温加热
　　2. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的（    ）
　　①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
　　②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
　　③同位素：1H、2H2、3H，干冰、液氯都是非电解质
　　④电解质：明矾、冰醋酸、纯碱 ，，同素异形体：C80、金刚石、石墨
　　⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
　　A．只有②④ B．只有②③⑤ C．只有①②④ D．只有②③⑤
　　3．某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：
　　检测序号 溶液中检测出的离子组合
　　第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
　　第二次 KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3
　　第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
　　则下列说法合理的是                                                (　　)
　　A．三次检测结果都正确          B．该溶液中的阳离子无法判断
　　C．为了检验SO2－4，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象
　　D．为了确定是否存在CO2－3，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象
　　4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （   ）
　　A．CO和N2互为等电子体，22.4L的CO与1 molN2所含的电子数相等
　　B．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
　　C．1.0L 0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3¬COOH、CH3COO—粒子总数为0.1NA
　　D．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
　　5．中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精食盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是                               (    )
　　A．此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的
　　B．绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物
　　C．绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素
　　D．加一些精食盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用
　　6．2010年8月15日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼日，为防止大灾之后有大疫，灾区的饮用水消毒是防止病从口入的措施之一。高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：
　　湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，
　　干法制备的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑
　　下列有关说法不正确的是（   ）
　　A．干法中过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，
　　B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子
　　C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
　　D．Na2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质
　　7．下列操作或仪器的选用正确的是                                          (　　)
　　8．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg•cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是（        ）
　　① ω＝  ② C＝
　　③上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω
　　④上述溶液中再加入1．5V  mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
　　C（Cl－）＞C（