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共21小题，约4280字。

　　2012—2013学年第一学期赣州市十一县（市）期中联考
　　高三化学试卷
　　命题学校：赣一中、赣县中学（南）、赣县中学（北）、信丰中学审题学校：信丰中学
　　可能相对原子质量：O:16  H:1  K:39  Mn:55  Cu:64  Mg:24 Al:27  Cl:35.5  S:32  Na:23 
　　一、选择题（每小题3分，共16小题，合计48分）
　　1、下列变化规律不正确的是 （）
　　A．温度升高，水的电离平衡向右移动B．加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动
　　C．增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大D．向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动
　　2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
　　A．1．0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
　　B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
　　C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
　　D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
　　3、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
　　①标准状况下，2．24L四氯化碳含碳原子数为0．1NA
　　②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22．4 NA
　　③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
　　④7g CnH2n中含有的氢原子数为2NA
　　⑤常温下，7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0．1NA
　　⑥标况下22．4LNO和11．2LO2混合后所得气体分子数为NA
　　⑦2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2 NA
　　A．①④⑦ B．②⑤⑥ C．③④⑤ D．②⑤
　　4、下列判断中一定正确的是（）
　　A．等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1
　　B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2
　　C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2
　　D．10mL 0．3mol•L－1NaCl与30mL0．1mol•L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶3
　　5、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M  关于该反应的说法中正确的组合是:                 (      ) 
　　①氧化剂是H3AsO3； ②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。
　　A．①③⑤ B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③
　　6、在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA (g) + nB (g)     pC (g) + qD (g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为a mol /L，B的平均反应速率VB = a/15 mol/ (L min)，C增加2a / 3 mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为（）
　　A．3：1：2：2     B．1：3：2：2     C．1：3：2：1     D．1：1：1：1
　　7、2a L Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份,向其中一份加入b mol的BaCl2溶液，恰好使溶中的SO42－完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（）mol•L－1
　　A．2b－c2a    B．2b－ca   C．2b－c3a   D．2b－c6a
　　8、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）