2013高三化学第一轮复习导学案（化学实验的基本方法等74份）
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学案10 守恒思想在化学中的应用.doc
第八章 章末检测.doc
第二章 章末检测.doc
第九章 章末检测.doc
第六章 章末检测.doc
第七章 章末检测.doc
第三章 章末检测.doc
第十二章 章末检测.doc
第十三章 章末检测.doc
第十四章 章末检测.DOC
第十一章 章末检测.doc
第十章 章末检测.doc
第四章 章末检测.doc
第五章 章末检测.doc
第一章 学案1 化学实验的基本方法(一)——实验常用仪器和试剂.DOC
第一章 学案2 化学实验的基本方法(二)——实验基本操作和安全常识.DOC
第一章 学案3 化学实验的基本方法(三)——混合物的分离与提纯.doc
第一章 学案4 化学计量在实验中的应用(一)——物质的量 气体摩尔体积.DOC
第一章 学案5 化学计量在实验中的应用(二)——物质的量浓度.DOC
第一章 章末检测.DOC
学案11 钠及其氧化物.doc
学案12 钠的其它常见化合物.doc
学案13 铝及其重要化合物.doc
学案14 铁.doc
学案15 用途广泛的金属材料.doc
学案16 无机非金属材料的主角——硅.doc
学案17 富集在海水中的元素.doc
学案18 富集在海水中的元素.doc
学案19 硫及其化合物.doc
学案20 氮的氧化物和硝酸.doc
学案21 氨和铵盐.doc
学案22 无机框图题的解答策略.doc
学案23 原子结构.doc
学案24 元素周期表.doc
学案25 元素周期律.doc
学案26 化学键.doc
学案27 开发利用金属矿物和海水资源.doc
学案28 资源综合利用环境保护.doc
学案29 无机工艺流程题的解答技巧.doc
学案30 化学反应与能量变化.doc
学案31 反应热的计算和测定能源.doc
学案32 原电池化学电源.doc
学案33 电解池金属的电化学腐蚀与防护.doc
学案34 新型化学电源的高考命题角度及其解题策略.doc
学案35 化学反应速率.doc
学案36 化学反应的方向和限度.doc
学案37 化学平衡移动.doc
学案38 弱电解质的电离平衡.doc
学案39 水的电离和溶液的酸碱性.doc
学案40 盐类的水解.doc
学案41 难溶电解质的溶解平衡.doc
学案42 离子浓度的大小比较.doc
学案43 有机物的组成、结构、分类和命名.doc
学案44 脂肪烃.doc
学案45 芳香烃煤.doc
学案46 卤代烃.doc
学案47 醇和酚.doc
学案48 醛.doc
学案49 有机合成与推断.doc
学案50 基本营养物质合成有机高分子化合物.doc
学案51 判断同分异构体的五种常用方法和有机分子结构的测定.doc
学案52 实验方案的设计、改进及评价.doc
学案53 流程设计式实验.doc
学案54 实验数据的处理分析.doc
学案55 实验作图题.doc
学案56 原子结构与性质.doc
学案57 分子结构与性质.doc
学案58 晶体的结构与性质.doc
学案59 实验化学的基本要求.doc
学案6 物质的组成、性质和分类.DOC
学案60 化学实验探究.doc
学案7 离子反应和离子方程式的书写.doc
学案8 离子共存和推断.doc
学案9 氧化还原反应.doc第一章 从实验学化学
学案1 化学实验的基本方法(一)
——实验常用仪器和试剂
[考纲要求] 1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验常用试剂的保存方法。
知识点一 中学化学实验中常用仪器及其使用方法
1．用于加热的仪器
(1)加热仪器——酒精灯
①酒精灯火焰分焰心、内焰和外焰，加热时用外焰加热；
②向酒精灯添加酒精要用普通漏斗。酒精灯中的酒精量不超过容积的2/3，且不少于1/4；
③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；
④绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；
⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
学案2 化学实验的基本方法(二)
——实验基本操作和安全常识
[考纲要求] 1.掌握化学实验的基本操作。2.能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
知识点一 常见的基本操作
1．药品的取用
(1)取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。块状和大颗粒固体用镊子夹取。
(2)取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签向手心。向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。
学案3 化学实验的基本方法(三)
——混合物的分离与提纯
[考纲要求] 1.了解物质分离提纯的意义和方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作步骤及要求。2.绘制和识别典型的实验仪器装置图。
常用的物质分离、提纯的物理方法有哪些？试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。
图1 图2
图3 图4
(1)如图1，方法、装置的名称：过滤。
适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。
学案4 化学计量在实验中的应用(一)
——物质的量 气体摩尔体积
[考纲要求] 1.准确理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义，并且掌握上述几种量之间的有关计算。2.了解阿伏加德罗定律，并能简单计算。3.掌握物质的量、气体摩尔体积在化学反应和计算中的应用。
知识点一 物质的量及其单位
1．物质的量
物质的量表示一定数目的微粒集体。物质的量的符号为n，其单位是摩尔，简称摩，符号为mol。1 mol任何粒子的粒子数与0.012_kg_12C中所含的原子数相同。这里的粒子指分子、原子、质子、中子、电子、离子或它们的特定组合等。与可称量的物质联系起来。
问题思考
1．1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？
答案 不相同，因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。
2．阿伏加德罗常数
学案5 化学计量在实验中的应用(二)
——物质的量浓度
[考纲要求] 1.了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。3.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法，会进行有关误差分析。
知识点一 物质的量浓度
1．物质的量浓度表示单位体积溶液里溶质B的物质的量，是用来表示溶液组成的物理量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。
2．物质的量浓度的数学表达式是 ，nB表示溶质B的物质的量，V表示溶液的体积，因此物质的量浓度的单位是mol•L－1。
3．将溶质质量分数一定的溶液稀释时，溶液中溶质的质量总是保持不变；同理，稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量保持不变，即遵循稀释定律：c(浓)•V(浓)＝c(稀)•V(稀)。
学案10 守恒思想在化学中的应用——守恒法解题技巧
当物质之间发生化学反应时，其实质就是原子之间的化分和化合，即可推知某种元素的原子无论是在哪种物质中，反应前后其质量及物质的量都不会改变，即质量守恒；在化合物中，阴、阳离子所带电荷总数相等，即电荷守恒；在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即得失电子守恒；在组成的各类化合物中，元素的正、负化合价总数的绝对值相等，即化合价守恒。
守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧，也是高考试题中应用最多的方法之一，其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。
1．质量守恒法
质量守恒定律表示：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和。依据该定律和有关情况，可得出下列等式：
学案15 用途广泛的金属材料
[考纲要求] 1.了解金属的通性及冶炼方法。2.了解合金的概念及重要应用。
知识点一 金属的性质
1．金属的物理性质
金属具有共同的物理性质(金属光泽、导电性、传热性、延展性等)。大多数金属单质呈________色，但________等少数金属有特殊颜色。除____外，常温下金属都是固体。不同的金属，密度相差较大，其中密度最小的金属是____(0.534 g•cm－3)，常见金属中密度最大的是____(Pt，俗称白金，21.45 g•cm－3)。金属中硬度最大是____(Cr)。金属的熔、沸点相差也很大，__________的熔点都低于水的沸点(100℃)，而熔点最高的____达到3 410 ℃。
金属可分成重金属和轻金属(以单质密度________g•cm－3为界)、有色金属和黑色金属(冶金工业中常用，铁、铬、锰是黑色金属)、常见金属和稀有金属(根据含量)等。
2．金属的化学性质
金属原子的最外层电子数一般______个，在化学反应中易失电子，因而常做________，表现出较强的还原性，其主要表现为：
(1)易与O2、Cl2、Br2等非金属反应；
(2)大多数能与H2O反应；
学案20 氮的氧化物和硝酸
[考纲要求] 1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.氮元素单质及其化合物知识的综合应用。
知识点一 氮气及氮的氧化物
1．氮气
(1)氮的固定
使空气中________的氮转化为________的过程。
(2)氮气的性质
①物理性质
纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的______。
②结构：电子式为__________，结构式为______，氮氮三键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
③化学性质
学案25 元素周期律
[考纲要求] 1.掌握元素周期律。2.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律。3.由元素周期律和元素周期表的关系，了解元素周期表的应用。
知识点一 元素周期律
1．定义
元素的________随着________的递增而呈________变化的规律。
学案60 化学实验探究
[考纲要求] 1.了解化学实验探究的一般过程。2.能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题。3.能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并能对设计的方案进行分析、比较、优化和改进。4.能通过化学实验收集有关数据和事实，并运用科学方法加以处理。5.能对实验事实作出合理的解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法形成实验探究结论。6.能对实验探究过程进行评价和反思，并应用探究结果解决相关的化学问题。
热点1 化学实验数据的收集与处理
1．化学实验数据的收集
实验数据的采集是化学计算的基础，一般来讲，固体试剂称质量，而液体试剂和气体则测量体积。
称量固体质量时，中学一般用托盘天平，可估读到0.1 g，实验准确度要求高的实验中可
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