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共25小题，约3460字。

　　沈阳二中2012—2013学年度上学期  12月份 小班化学习成果
　　阶段验收 高一（15届） 化学试题
　　命题人：高一化学备课组               审校人：高一化学备课组
　　说明：1.测试时间：90分钟   总分：100分
　　2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上  
　　可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  Si：28  S：32  Cl：35.5  Br：80 
　　Na：23  Mg：24  Al：27  K：39  Ca：40  Fe：56  Cu：64  Zn：65  Ag：108 
　　第Ⅰ卷   （选择题，共50分）
　　一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）
　　1．下列说法中，正确的是             
　　A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
　　B．标准状况下，含有6.02×1023个原子的气体的体积都约是22.4 L
　　C．常温常压下，2 g氢气所含有的分子数约为6.02×1023
　　D．标准状况下，1 mol SiO2所占有的体积约为22.4 L
　　2．下列各组离子一定能大量共存的是
　　A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
　　B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－
　　C．在pH＝13的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－
　　D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
　　3．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
　　A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
　　B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
　　C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
　　D．石灰石与硝酸溶液反应；石灰石与盐酸
　　4．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
　　A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
　　B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
　　C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
　　D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
　　5．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
　　A．2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑        
　　B．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
　　C．2F2+2H2O= 4HF+O2               
　　D．Cl2 + H2O = HCl + HClO
　　6．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
　　a b c
　　A Al AlCl3 Al（OH）3
　　B Cu CuSO4 Cu（OH）2
　　C Si SiO2 H2SiO3
　　D C CO CO2
　　7．向0.1 mol•L－1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的
　　A．Na＋和CO32－                      B．Na＋和HCO3－
　　C．HCO3－和CO32－                   D．Na＋和OH－
　　8．纯铁的熔点为1535 ℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 ℃左右就熔化了，这是因为
　　A．铁的纯度越高，熔点越低
　　B．合金的熔点比其成分物质的熔点高
　　C．形成了铁碳合金，所以熔点变低
　　D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应
　　9．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是