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共18小题，约2590字。

　　长春外语学校
　　2012---2013学年第一学期第二次月考高二理科化学试题
　　可能用到的相对原子质量：C—12  H—1  O—16  N—14  Zn—65  Na—23
　　Cu—64  Pb—207
　　一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，没题3分，共42分）
　　1、下列说法中，正确的是
　　A、ΔH＞0 kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0 kJ/mol表示吸热反应
　　B、1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫中和热
　　C、1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
　　D、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数
　　2、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的
　　A、升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
　　B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
　　C、达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
　　D、达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
　　3、在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)   2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
　　4、现有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是
　　A、两溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L
　　B、加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
　　C、醋醋中c(CH3COO－)与硫酸中的c(SO42-)相同
　　D、两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同
　　5、为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：
　　①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOH
　　A、①②B、③C、③④D、④
　　6、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是
　　A、c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)  B、c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
　　C、c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)  D、c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
　　7、已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，C（CN－）<C（Na+），则下列说法不正确的是
　　A、CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势
　　B、NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势
　　C、②溶液中，c（H+）<c（OH－）
　　D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
　　8、关于如图所示装置的叙述，正确的是
　　A、铜是阳极，铜片上有气泡产生
　　B、铜片质量逐渐减少
　　C、电流从锌片经导线流向铜片
　　D、铜离子在铜片表面被还原
　　9、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，
　　因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢
　　氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
　　Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是
　　A、电池工作时，锌失去电子
　　B、电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
　　C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
　　D、外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
　　10、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池