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共25题，约3920字，答案扫描。

　　南京学大教育专修学校高中化学二年级12月阶段测试卷
　　第Ⅰ卷（50分）
　　一、单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
　　1．在一密闭容器进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达平衡时，可能存在的数据是
　　A．SO2为0.25mol/L               B．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L
　　C．SO2、SO3均为0.15mol/L       D．SO3为0.4mol/L
　　2．在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/(L•min)，下列说法正确的是：
　　A．A和B的转化率均是20%； B．x = 4；
　　C．平衡时A的物质的量为2.8mol； D．平衡时气体压强比原来减小。
　　3．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是(NA代表阿伏加德罗常数)
　　A．单位时间生成NA的A2同时生成NA的AB
　　B．容器内的总压不随时间变化
　　C．单位时间生成2NA的AB同时生成NA的B2
　　D．单位时间生成NA的A2同时生成NA的B2
　　4．下列热化学方程式正确的是（注：△H的数值均正确）
　　A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）
　　B．NaOH(aq) +CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol（中和热）
　　C．S(s) + O2(g) == SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热）
　　D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热）
　　5．在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)   2NH3(g)；△H＜0．达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是
　　A．加催化剂v(正)v(逆)都发生变化，而且变化的倍数相等
　　B．加压v(正)v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数
　　C．降温，v(正)v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数
　　D．加入氩气，v(正)v(逆)都增大且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数
　　6．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
　　物质 X Y Z
　　初始浓度/mol•L－1 0.1 0.2 0
　　平衡浓度/mol•L－1 0.05 0.05 0.1
　　下列说法错误的是：
　　A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
　　B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600
　　C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
　　D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
　　7．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
　　A．AgCl>AgI> Ag2CrO4          B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
　　C．Ag2CrO4>AgCl>AgI          D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
　　化学式 电离常数
　　HClO K=3×10－8
　　H2CO3 K1=4.3×10－7
　　K2=5.6×10－11
　　8．根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
　　A．c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) 
　　B．c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H+)
　　C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3－)
　　D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(ClO－)+c(OH－)