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共30题，约5180字。

　　长春市十一高中2012-2013学年度高二上学期期末考试
　　化学试题
　　本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，时间90分钟。
　　可能用到的原子量：H-1   He-4  Li-7  C-12  N-14  O-16   Mg-24   Al-27  P-31  S-32   Cl-35.5   K-39   Ca-40  Fe-56  Cu-64   Zn-65   Br-80   Ag-108  I-127
　　第Ⅰ卷选择题（共50分）
　　一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意。）
　　1. 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是
　　A．ΔH>0，ΔS>0     B．ΔH<0，ΔS>0    C．ΔH>0，ΔS<0     D．ΔH<0，ΔS<0
　　2. 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
　　A．NaHSO4溶液 B．NaOH溶液C．KAl(SO4)2溶液D．KI溶液
　　3．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是
　　A．反应物的多少         B．反应进行的方向
　　C．反应进行的限度    D．反应的快慢
　　4．升高温度，下列数据不一定增大的是  
　　A．化学反应速率v         B．水的离子积常数Kw
　　C．化学平衡常数K         D．醋酸的电离平衡常数Ka
　　5. 某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是 
　　A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1
　　B．用50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸
　　C．用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃
　　D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g
　　6．在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是
　　A. v (N2)=0.05mol•L－1•s－1            B. v (H2)=0.3mol•L－1•min－1
　　C. v (N2)=0.2 mol•L－1•min－1          D. v (NH3)=0.3 mol•L－1•min－1
　　7．下列化学用语的表述对应正确的是
　　A．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3
　　B．用铜做阳极电解氯化铜溶液的离子方程式：Cu2＋+2Cl－Cu+Cl2↑
　　C．硫化钠水解的离子方程式：S2－＋2H2O H2S＋2OH－
　　D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)  Ca2＋(aq) ＋CO32－(aq)
　　8. 反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
　　A．              B．             C．             D．
　　9．25℃时，在0.01mol/L的氢氧化钡溶液中，由水电离出的c(OH－)浓度是
　　A．0.02mol/L       B．5×10－13mol/L     C．1×10－7mol/L      D．1×10－12mol/L
　　10．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
　　A．含有Fe3+的溶液： Na＋、SCN－、Cl－、I－
　　B．含有大量NO3－的溶液： H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
　　C．常温下，pH=12的溶液： K＋、Cl－、SO32－、AlO2－
　　D．c(H＋)＝0.1 mol•L－1的溶液： Na＋、NH4＋、SO42－、S2O32－