福建省清流一中2012-2013学年上期第二阶段高二化学理科试卷
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清流一中2012-2013学年上期第二阶段
高二化学理科试卷
满分:100分 考试时间:120分钟
原子相对质量：H-1 N-14 Na-23 Cu-64 S-32 O-16 C-12 Cl-35.5 K-39
一选择题
1、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）
A．加入一种反应物 B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂
2、N2 +3 H2 2NH3 反应达到平衡时，下列说法中正确的是（）
A、N2和H2不再化合了B、N2、H2、NH3的浓度相等
C、N2、H2、NH3的浓度保持不变D、N2、H2、NH3的浓度比为1：3：2
3、设C＋CO2 2CO △H＞0反应速率为1，N2＋3H2 2NH3 △H＜0反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为
A、同时增大B、同时减小C、增大，减小D、减小，增大
4、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是（）
A．(1)(3)(2)(4) B．(4)(2)(1)(3) C．(3)(2)(1)(4) D．(4)(1)(2)(3)
5、把铁放入盛有盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的是（）
A．盐酸的浓度B．用铁粉代替铁片C．增大压强D．溶液的温度
6、为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是（）
A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉
B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中
C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里
D．在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极
7、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，达平衡后测得A气体的浓度为0.50 mol•L－1。恒温下将容器体积扩大1倍，反应重新达到平衡，测得A浓度为0.20 mol•L－1。下列叙述中正确的是( )
A．x＋y<z B．平衡向左移动C．B的转化率减少D．C的体积分数降低
8、一种充电电池放电时的电极反应为
H2＋2OH－－2e－===2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )
A．H2O的还原 B．NiO(OH)的还原C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化
9、、已知：C（s）+CO2（g）2CO（g） △H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）
A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强
10、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）
A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出
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