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共24题，约4150字。

　　广东省广州六中2012﹋2013学年第一学期期末考试高二化学试卷（理科）
　　命题：颜秋平   审题：曾菊芬
　　2013年1月
　　注意事项：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，20题，共45分，第Ⅱ卷为非选择题，4题，共55分，全卷共100分。考试时间为90分钟。
　　可能用到的原子量：H 1   C 12  N 14  O 16   Na 23   Al 27 
　　第Ⅰ卷 (选择题)
　　一．单选题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分）
　　1．下列关于能量变化的说法正确的是
　　A．相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
　　B．化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式
　　C．化学反应既遵循质量守恒，也遵循能量守恒
　　D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
　　2．在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则反应速率为
　　A. υ(H2)= 0.3 mol/(L•min)        B. υ（N2)=0.2mol/(L•min)
　　C. υ(NH3)=0.2 mol/(L•min)       D. υ (NH3)=0.1mol/(L•min)
　　3．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 
　　A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
　　B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
　　C．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率
　　D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，若升高温度，则吸热反应速率增大，放热反应速率减小。
　　4．对于反应：2X＋Y 2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使(　　)
　　A．反应速率不变，Z的产量减少     B．反应速率增大，Z的产量增大
　　C．反应速率增大，Y的转化率降低   D．反应速率减小，Z的产量增大
　　5．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是(　　)
　　A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq) ===NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＝＋57.4 kJ/mol
　　B．已知C(石墨，s) ===C(金刚石，s)  ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
　　C．已知2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol
　　D．已知2C(s)＋2O2(g) ===2CO2(g) ΔH1,；2C(s)＋O2(g) ===2CO(g)  ΔH2；则ΔH1＜ΔH2
　　6．对于可逆反应：m A(g) + n B(g) x C(g)，在不同温度及压强（p1， p2）条件下，反      
　　应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是 
　　A．△H > 0， m + n > x    B．△H > 0， m + n < x 
　　C．△H < 0， m + n < x    D．△H < 0， m + n > x
　　7.下列说法正确的是
　　A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质
　　B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
　　C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
　　D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质
　　8．有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是
　　A．两溶液中OH－离子浓度相同    B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
　　C. 两溶液溶质物质的量浓度相同    D. 加入等体积的水稀释后，它们的pH仍相等
　　9．某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) ；△H＝－92.4kJ/mol。
　　N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是：
　　A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中
　　发生反应，放出的热量为92.4kJ。