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共30题，约3490字。

　　汕头市金山中学2012～2013学年度第二学期期中考试高一化学试题 
　　可能用到的相对原子质量：Na 23   N 14   S 32   Cu 64   O 16   Ne 20
　　一、单选题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。答案涂写到答题卡上）
　　1.当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是               （     ）
　　A、硅酸溶胶    B、盐酸     C、淀粉溶液     D、氢氧化铁胶体
　　2.下列关于钠的说法中正确的是                                      （    ）
　　A、钠元素在自然界中有单质           B、钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质
　　C、钠在氧气中燃烧产生大量的白烟     D、金属钠有强的还原性
　　3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　　　　　　  　（    ）
　　A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5     
　　B．17gOH-与19gH3O+所含电子数相等     C．32gSO2和40gSO3所含的原子数相等
　　D．标准状况下，11.2LCO2与常温常压下17gNH3所含分子数相等
　　4.下列离子方程式中不正确的是                                         （    ）
　　A. 铝溶于NaOH溶液：Al+2 OH—=Al O2—+H2↑
　　B．实验室内制氯气 MnO2+4 H++2Cl—      Mn2++Cl2↑+2 H2O
　　C．碳酸铵溶液与烧碱溶液共热：NH4+＋OH－　　NH3↑＋H2O
　　D．氢氧化钙溶液中加入等物质的量的NaHCO3   Ca2++H CO3—+ OH—= CaCO3↓+ H2O
　　5．下列关于浓硫酸的叙述正确的是                                    （     ）
　　A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化  B．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
　　C．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
　　D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 
　　6．镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中可以用来冷却镁蒸气的是                                                           （    ） 
　　A．空气　　　　　　　 B．二氧化碳　　　 　C．氧气　　　　　 D．氩气
　　7. 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是   (      )
　　A．浓硫酸具有脱水性         B．浓硫酸具有吸水性
　　C．盐酸具有挥发性           D．气体的溶解度的随温度升高而降低
　　8. 要除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4，可行的办法是                  （     ）
　　A、滴入KSCN溶液    B、通入氯气    C、加入铁粉   D、加硫酸酸化的H2O2
　　9．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl====NaCl+N2 +2H2O.关于该反应的下列说法正确的是                                                （     ）
　　A、NH4Cl中的氮元素被还原           B、每生成lmolN2转移的电子的物质的量为6mol
　　C、NaNO2是氧化剂                   D、N2既是氧化剂，又是还原剂
　　10.下列实验能达到目的的是                                          （    ）
　　A、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液以制备Al(OH)3
　　B、用饱和食盐水除去混在Cl2中的HCl气体
　　C、由铁与氯气直接化合制氯化亚铁        D、用水和Al2O3混合共热制备Al(OH)3
　　11. 下列反应中浓硫酸既表现强氧化性,又表现出酸性的是                 (      )
　　A.2NaCl + H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑   B.C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
　　C.Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O   D.H2S+H2SO4(浓) SO2↑+S↓+2H2O
　　12、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是                            （     ）
　　A.  H+、SO32-、S2-、K+                    B. Fe3+、Cl-、S2-、Ba2+
　　C.  Na+、K+、S2-、SO42-