福建省福州八县(市)一中2012-2013学年高二下学期期中联考化学试题

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共29小题,约3830字。

  福州八县(市)一中2012-2013学年高二下学期期中联考化学试题
  第Ⅰ卷选择题(共50分)
  1.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(    )
  A.K3C60中只有离子键B.K3C60中不含共价键
  C.该晶体在熔融状态下能导电D.C60与12C互为同素异形体
  2.若将15P原子的核外电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1,它违背了()
  A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则
  3.下列物质的分子中既有σ键,又有π键的是(  )
  ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
  A.①②③  B.③④⑤⑥C.③⑤⑥D.①③⑥
  4.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是()
  A.它的原子核外有三种形状不同的电子云
  B.它的原子核外电子共有16种不同的运动状态
  C.它可与H2反应生成常温时的液态化合物
  D.核外电子轨道表示式为:
  1s  2s    2p    3s   3p
  5.下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是()
  A.NaCl          B.H2SO4        C.Na2O2         D.NH4Cl
  6.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(    )
  A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
  B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
  C.第ⅦA元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
  D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
  7.现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下:
  ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3    ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
  则下列有关比较中正确的是(  )
  A.第一电离能:④>③>②>①B.原子半径:④>③>②>①
  C.电负性:④>③>②>①D.最高正化合价:④>③=②>①
  8.X和Y属短周期元素,X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y所形成的化合物的化学式可表示为(    )
  A.XY        B.XY2        C.XY3      D.XY4
  9.下列含有极性键的非极性分子是()
  ①CCl4  ②NH3   ③CH4  ④CO2  ⑤N2  ⑥H2O  ⑦HF  
  A.②③④⑤B.①③④⑤C.①③④D.以上均不对
  10.在通常条件下,下列各组物

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