约6260字。
第一章物质结构元素周期律
复习重点：原子核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
复习难点：元素金属性、非金属性变化的规律。
知识梳理
一、原子核外电子的排步
1．核外电子运动特征：(1)核外电子的特征：⑴电子的质量极＿＿＿（＿＿＿＿kg）；⑵电子绕核运动是在＿＿＿＿＿＿＿的空间（原子的直径约＿＿＿m）中进行；⑶电子绕核作＿＿速运动（运动的速度接近＿＿，约为＿＿）。
(3)核外电子运动特征:电子绕核运动＿＿确定的轨道，＿＿精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，＿＿＿＿描绘出其运动轨迹。我们只能指出＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)电子层与离核远近及能量高低关系：
层序数 1 2 3 4 5 6 7
电子层符号 K L M N O P Q
离核远近
能量
2．核外电子排布规律
电子由内向外按能量由低到高分层排布，第n层最多容纳的电子数为＿＿,最外层电子数≤＿。（K层为最外层不超过＿个）。次外层电子数≤＿＿，倒数第三层电子数≤＿＿。
3．元素性质原子核外电子排布的关系
(1)稀有气体元素的原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定结构，化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。
(2)非金属性与金属性（一般规律）：
电外层电子数 得失电子趋势 元素性质
金属元素 <4 ＿＿ ＿＿＿
非金属元素 >4 ＿＿ ＿＿＿
二．元素周期律
金属性的判断：①单质与水反应置换出氢的难易程度；②单质与酸反应置换出氢的难易程度③最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。
非金属性的判断：①与氢气反应生成氢化物的难易程度；②氢化物的稳定性；③最高价氧化物对的水化物的酸性强弱。
1、探究第三周期元素性质递变规律：
(1)钠镁铝金属性的递变规律
①与水反应：Mg常温下与水无明显现象；加热镁带表面有大量气泡出现，滴入酚酞溶液变红。Al在常温或加热下，遇水无明显现象。
②与酸反应：Mg与盐酸反应要比Al剧烈。与Mg反应的试管壁温度＿，与Al反应的试管壁温度＿。
③Na2O、MgO为碱性氧化物，Al2O3为两性氧化物。Al(OH)3为两性两性氢氧化物。
＿Al2O3+＿HCl = ＿＿+＿＿ ； ＿Al2O3+＿NaOH = ＿＿＿+＿＿＿。
＿Al(OH)3+＿H2SO4 == ＿＿+＿＿；＿Al(OH)3+＿NaOH =＿＿+＿＿＿。
2、硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律
Si P S Cl
最高正价
最低负价
单质与氢气反应的条件及氢化物稳定性
最高价氧化物
离高价氧化物的水化物 H4SiO4
弱酸 H3PO4
中强酸 H2SO4
强酸 HClO4
最强无机酸
酸性逐渐增强
结论
综上所述，我们可以从11～18号元素性质的变化中得出如下结论：
Na Mg Al Si P S Cl Ar
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强稀有气体元素约6260字。
第一章物质结构元素周期律
复习重点：原子核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
复习难点：元素金属性、非金属性变化的规律。
知识梳理
一、原子核外电子的排步
1．核外电子运动特征：(1)核外电子的特征：⑴电子的质量极＿＿＿（＿＿＿＿kg）；⑵电子绕核运动是在＿＿＿＿＿＿＿的空间（原子的直径约＿＿＿m）中进行；⑶电子绕核作＿＿速运动（运动的速度接近＿＿，约为＿＿）。
(3)核外电子运动特征:电子绕核运动＿＿确定的轨道，＿＿精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，＿＿＿＿描绘出其运动轨迹。我们只能指出＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)电子层与离核远近及能量高低关系：
层序数 1 2 3 4 5 6 7
电子层符号 K L M N O P Q
离核远近
能量
2．核外电子排布规律
电子由内向外按能量由低到高分层排布，第n层最多容纳的电子数为＿＿,最外层电子数≤＿。（K层为最外层不超过＿个）。次外层电子数≤＿＿，倒数第三层电子数≤＿＿。
3．元素性质原子核外电子排布的关系
(1)稀有气体元素的原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定结构，化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。
(2)非金属性与金属性（一般规律）：
电外层电子数 得失电子趋势 元素性质
金属元素 <4 ＿＿ ＿＿＿
非金属元素 >4 ＿＿ ＿＿＿
二．元素周期律
金属性的判断：①单质与水反应置换出氢的难易程度；②单质与酸反应置换出氢的难易程度③最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。
非金属性的判断：①与氢气反应生成氢化物的难易程度；②氢化物的稳定性；③最高价氧化物对的水化物的酸性强弱。
1、探究第三周期元素性质递变规律：
(1)钠镁铝金属性的递变规律
①与水反应：Mg常温下与水无明显现象；加热镁带表面有大量气泡出现，滴入酚酞溶液变红。Al在常温或加热下，遇水无明显现象。
②与酸反应：Mg与盐酸反应要比Al剧烈。与Mg反应的试管壁温度＿，与Al反应的试管壁温度＿。
③Na2O、MgO为碱性氧化物，Al2O3为两性氧化物。Al(OH)3为两性两性氢氧化物。
＿Al2O3+＿HCl = ＿＿+＿＿ ； ＿Al2O3+＿NaOH = ＿＿＿+＿＿＿。
＿Al(OH)3+＿H2SO4 == ＿＿+＿＿；＿Al(OH)3+＿NaOH =＿＿+＿＿＿。
2、硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律
Si P S Cl
最高正价
最低负价
单质与氢气反应的条件及氢化物稳定性
最高价氧化物
离高价氧化物的水化物 H4SiO4
弱酸 H3PO4
中强酸 H2SO4
强酸 HClO4
最强无机酸
酸性逐渐增强
结论
综上所述，我们可以从11～18号元素性质的变化中得出如下结论：
Na Mg Al Si P S Cl Ar
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强稀有气体元素
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