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共21小题，约3020字。

　　考试时间：90分钟  总分：100分
　　第一部分  选择题  (共48分)
　　可能用到的相对原子质量：H  1      C  12    N  14     O  16      S 32   
　　Mg  24    Al  27   Zn  65    Cu  64     Ag  108
　　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
　　1．下列关于反应热的说法正确的是（  ）
　　A．当△H为负值时，表示该反应为吸热反应 
　　B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关
　　C．热化学方程式2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)  △H =–571.6 kJ/mol表示2mol氢气和1mol氧气反应放出571.6 kJ的热量。
　　D．反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关
　　2．已知：①C(s) + 1/2O2(g)      CO(g)；△H = – 110.5 kJ • mol – 1
　　②C（s） + O2（g）      CO2（g）；△H = – 393．51 kJ • mol – 1
　　则反应：C（s） + CO2（g）      2CO（g）的△H为  （     ）
　　A．– 283．01 kJ • mol – 1 B．+ 172．51 kJ • mol – 1
　　C．+ 283．01 kJ • mol – 1 D．+ 504．00 kJ • mol – 1
　　3．有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池总反应方程式为：
　　8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。下列有关叙述中，正确的是 （   ）
　　A．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极
　　B．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3
　　C．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
　　D．电池工作过程中，锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1
　　4．关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（   ）
　　A．装置①是原电池，总反应是：Cu + 2Fe3+ === Cu2+ + 2Fe2+
　　B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3+ + e- === Fe2+
　　C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
　　D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
　　5．下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（    ）
　　A. 保持表面干燥   B. 表面镀锌   C. 表面镶嵌铜块  D. 与电源负极相连
　　6．在2A + B       3C + 4D中，表示该反应速率最快的是 （    ）
　　A．υ(B) = 0.3 mol•L－1•s－1       B．υ(A) = 0.5mol•L－1•s－1
　　C．υ(C) = 0.8mol•L－1•s－1       D．υ(D)= 1 mol•L－1•s－1