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共2份。

　　3.可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 C 12 O 16  Mg 24  Al 27  P 31  Cl 35.5  Ca 40  Fe 56   
　　第Ⅰ卷（选择题，共60分）
　　一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
　　1．在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法正确的是       （    ）
　　A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
　　B．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
　　C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
　　D．漂白液的有效成份是Na2O2
　　2．下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是                        （    ）
　　A．8个中子的碳原子的核素符号：12C        
　　B．HF的电子式：
　　C．Cl－离子的结构示意图：          
　　D．CH4分子的比例模型：
　　3．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是(     )
　　4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断中，错误的是               （      ）
　　A．NA个H+的质量为1 g    
　　B．2L 0.5 mol /L Na2SO4溶液中含NA个Na+
　　C．32 g O2中含有2NA个O原子  　      
　　D．标准状况下, 1 mol H2O中含有NA个分子
　　5．下列污染现象主要与SO2有关的是                                            （    ）
　　A．臭氧空洞        B．酸雨          C．光化学烟雾     D．温室效应
　　6．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于                                  （   ）
　　①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性 ⑥强氧化性 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物 
　　A、①②③④⑤⑥⑦⑧         B、①④⑥⑦⑧           C、①⑨            D、①④⑤⑥⑦
　　7．下列溶液中Cl-离子浓度最大的是                                             （　　）
　　A． 65mL1mol/L的KCl溶液             B． 25mL3mol/L的NaCl溶液
　　C． 20mL2mol/L的MgCl2溶液             D． 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液
　　8．硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是（    ）
　　A．陶瓷       B．金刚石     C．水晶     D．大理石
　　9．下列关于二氧化硫的说法中，错误的是（　　）
　　A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有和氯气相同的性质（氧化漂白性）
　　B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊变红，说明它能和水反应生成亚硫酸
　　C.实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气
　　D.将二氧化硫气体通入装有品红溶液的试管中，红色逐渐褪去，给试管加热红色恢复。
　　10．为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（      ）
　　A、NaOH溶液      B、铁片         C、KSCN溶液     D、石蕊试液
　　11．下列各组溶液在水溶液中能大量共存，且为无色透明的是（     ）
　　A、K+、SO42-、MnO4-、Cl-  　　　　 B、Na+、NO3-、Ba2+、Cl- 
　　C、Cu2+、NO3-、Ba2+、OH-  　　　　　D、K+、SO42-、Fe3+、Cl-
　　12．下列实验中试剂选用正确的是（     ）
　　A、用稀硝酸与铁反应制取氢气       B、用酒精萃取碘水中的碘
　　C、用盐酸鉴别苏打和食盐           D、用氢氧化钠溶液与可溶性铝盐制备氢氧化铝
　　13．下列反应的离子方程式中，书写错误的是（     ）
　　A．石灰石溶于盐酸：CaCO3 + 2H+ ══ Ca2+ + H2O + CO2↑
　　B．氯水滴加到氯化亚铁溶液中：Fe2+ + Cl2 ══ Fe3+ + 2Clˉ
　　C．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu2+ ══ Fe2+ + Cu
　　D．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H+ + OHˉ ══ H2O
　　14．下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（      ）
　　①  ②  ③ 
　　……
　　考生注意：
　　1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间100分钟。
　　2.请将各题答案填在试卷后面的答题卷上。
　　3.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12   O 16  Na 23   S 32 
　　第Ⅰ卷（选择题，共48分）
　　一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
　　1.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是 (　　)
　　A．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化  B．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细   
　　C．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能  D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
　　2.在Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的吸热反应实验中，需要将它们的晶体在研钵中研细，其作用是（   ）
　　A.提高反应限度     B.降低反应限度    C.增大反应速率     D.减小反应速率
　　3.在以下各种情形下，下列电离方程式或离子方程式书写正确的是 (　　)
　　A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42—
　　B．H2CO3的电离：H2CO3 2H＋＋CO32—
　　C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－
　　D．Na2CO3的水解：CO32—＋2H2O H2CO3＋2OH－
　　4. 下列变化过程中ΔH＜0的是 (　　)
　　A．电解Al2O3得到Al和O2    B．HCl分解为H2和Cl2
　　C．焦碳与水蒸气反应         D．Na与水反应
　　5.相同温度下，醋酸在醋酸钠溶液和水中的电离常数分别为K1和K2，其大小关系正确的是(　　)
　　A．K1>K2  B．K1＝K2  C．K1<K2  D．不能确定
　　6.在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是(   )
　　A. a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl－、SO42—
　　B. b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、OH－、I－
　　C. c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl－、CO32—
　　D. d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32—、Cl—
　　7. 常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是(　　)
　　A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
　　B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol•L－1
　　C．将1 L 0.1 mol•L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13
　　D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
　　8.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)。
　　A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
　　B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
　　C．向水中加入少量固体CH3COONa