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共32题，约4280字。

　　天津一中2013-2014-1高二期中检测化学试卷
　　Ⅰ卷
　　注意：请将Ⅰ卷选择题答案涂在答题卡上         相对原子质量： I :127 
　　一、选择题（每小题只有1个正确答案）
　　1．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 
　　2．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知  
　　A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
　　B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
　　C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
　　D．只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况
　　3．下列各组物质的燃烧热相等的是 
　　A．碳和一氧化碳                        B．淀粉和纤维素
　　C．1 mol碳和3 mol碳                             D．3 mol C2H2和1 mol C6H6 
　　4．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是  
　　A．2A(l)＋B(l)===2C(g)　ΔH1        B． 2A(g)＋B(g)===2C(l)　  ΔH2
　　C．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH3       D．2A(l)＋B(l)===2C(l)　ΔH4
　　5．以下反应可以用熵判据来解释的是    
　　A．硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出
　　B．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)    △H=+74.9kJ/mol
　　C．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)           △H=-175.7kJ/mol
　　D．2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l)             △H=-285.8kJ/mol
　　6．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是  
　　①增大反应物的浓度　  ②升高温度　   ③增大压强　  ④移去生成物   ⑤加入催化剂
　　A．①②③      B．①②③⑤         C．②⑤        D．①②③④⑤
　　7．已知下列反应的热化学方程式：
　　6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)      △H1
　　2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)      △H2                     
　　C(s)+ O2(g)=CO2(g)      △H3
　　则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为
　　A．12△H3+5△H2-2△H1          B．2△H1-5△H2-12△H3  
　　C．12△H3-5△H2-2H1          D．△H1-5△H2-12△H3
　　8．在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O2   2SO3，当反应进行到4min时，测得n(SO2)＝0.6mol。若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是     
　　A．等于1.3mol B．小于1.3mol   C．大于1.4mol  D．等于1.4mol 
　　9．根据碘与氢气反应的热化学方程式
　　(i) I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol 
　　(ii) I2(s)+H2(g) 2HI(g) △H=+ 26.48kJ/mol             
　　下列判断正确的是  
　　A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放