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共22题，约4030字。

　　可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Cu-64
　　一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分。）
　　1.下列能正确表示水解的离子方程式是（    ）
　　A．CH3COOH + H2O   CH3COO- + H3O+   B．Br- + H2O  HBr + OH-
　　C．CO32- + 2H2O  H2CO3 + 2OH- D．NH4+ + H2O   NH3•H2O + H+
　　2. 钢铁发生电化腐蚀时，正极上发生的反应是（    ）
　　A：2H++2e-=H2↑                 B：2H2O+O2+4e-=4OH-
　　C：Fe-2e-=Fe2+                  D：4OH--4e-=O2↑+2H2O
　　3. 在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应
　　A(s)＋2B(g)       C(g)＋D(g)已达平衡状态的是(　　)
　　A．混合气体的压强     B．混合气体的密度      
　　C．B的物质的量浓度    D．气体的平均相对分子质量
　　4．下列说法错误的是（      ）
　　A. 由单质A转化为单质B，ΔH=+119kJ/mol,可知单质A比单质B稳定
　　B．灼热的碳与CO2反应既是氧化还原反应，又是生成物总能量高于反应物总能量的反应
　　C. 决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质
　　D．对于一个可逆反应（ΔH<0）达到平衡后，升高温度可以增加活化分子的百分数，提高有效碰撞
　　的次数，使V正增大的倍数大于V逆增大的倍数,从而使化学反应平衡逆向移动
　　5.下图所示烧杯中均盛有海水，锌在其中被腐蚀的速率最慢的是
　　6．下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是（      ）
　　A.HCl(g)+NH3(g)＝ NH4Cl(s)              B.2KClO3(s)＝2KCl(s)+3O2(g)
　　C.2Na2O2(s)+2H2O(l)＝4NaOH(s)+O2(g)    
　　D.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)+ 2NH3(g)+10H2O(l)
　　7. 现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（     ）
　　A．加入10mL 0.01mol•L－1的NaOH溶液   B．加入10mL 的水进行稀释
　　C．加水稀释成100mL                    D．加入10mL 0.01mol•L－1的盐酸溶液
　　8. 足量的锌与酸反应，欲使制取氢气的反应速率尽可能大，选用的反应条件正确的组合是 (    )
　　①锌粒  ②锌粉  ③加少量的硫酸银的饱和溶液  ④1mol/L的盐酸 ⑤5mol/L的硝酸
　　⑥1mol/L的硫酸  ⑦加热 ⑧加大量的硫酸铜晶体  ⑨不断振荡  ⑩加大体系的压强
　　A．②③⑥⑦⑨       B．①③⑤⑦⑩      C．②④⑥⑦⑧⑨      D．②⑦⑧⑨⑩
　　9．常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2•L-2、5.0×10-13mol2•L-2、8.3×10-17mol2•L-2。下列有关说法错误的是 （   ）
　　A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI
　　B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成
　　C．在AgBr饱和溶液中加入NaCl固体不可能有AgCl沉淀生成
　　D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出
　　10．已知温度T时水的离子积常数为Kω。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中