福建省南安一中2013-2014学年高一年第一学期化学期末测试卷
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共20题,约3560字。
南安一中2013-2014学年高一年第一学期化学期末测试卷
(满分:100分 完卷时间:90分钟)
注意:答案一律填写在答题卷上
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Cu:64 Ag:108
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1、根据气象台天气预报,出现大雾天气将致使高速公路关闭,航班停飞.其中雾属于下列分散系中的( )
A.胶体 B.悬浊液 C.乳浊液 D.溶液
2、下列变化中,属于化学变化的是( )
A.焰色反应 B.碘的升华
C.液溴的挥发 D.淀粉遇碘变蓝
3、分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是( )
A.化合物:干冰,冰水混合物,烧碱,小苏打
B.非电解质:乙醇,四氯化碳,氯气,葡萄糖
C.同素异形体:活性炭,C60,石墨,金刚石
D.混合物:铝热剂,纯净矿泉水,胶体,漂白粉
4、下列物质不能通过化合反应制得的是( )
A.Fe(OH)2 B.Fe(OH)3 C.Al2O3 D.FeCl2
5、下列电离方程式错误的是( )
A.Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3(SO4)2- B.NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
C.MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- D.Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
6、若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.在同温同压时,相同体积的任何气体所含的原子数目相同
B.将49g H2SO4溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1
C.标准状况下,11.2L水所含分子数为0.5 NA
D.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA
7、强电解质和弱电解质的本质区别在于( )
A.强电解质易溶于水,弱电解质不溶于水
B.相同浓度时,溶液导电能力的强弱
C.电解质能否完全电离
D.是强酸强碱,还是弱酸弱碱
8、下列离子方程式书写正确的是( )
A.铁粉投入到盐酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
C.金属钠加入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.硫酸与Ba(OH)2溶液反应:H++OH-=H2O
9、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 将Cl2通入紫色石蕊试液中 石蕊试液先变红后褪色 Cl2具有漂白性
B 向某溶液中先加入稀盐酸,后加入氯化钡溶液 先加稀盐酸无明显现象,后加氯化钡溶液,有白色沉淀生成 原溶液中存在SO42-
C 铝箔插入浓硫酸中 无明显现象 铝与浓硫酸不反应
D 碘盐溶于水,在溶液中加入CCl4,振荡 CCl4层显紫色 碘盐的成分是KI
A.A B.B C.C D.D
10、只用一种试剂可以区别MgCl2、FeCl2、AlCl3三种溶液,这种试剂是( )
A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液
C.硫酸 D.KNO3溶液
11、铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时,反应
南安一中2013-2014学年高一年第一学期化学期末测试卷
(满分:100分 完卷时间:90分钟)
注意:答案一律填写在答题卷上
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Cu:64 Ag:108
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1、根据气象台天气预报,出现大雾天气将致使高速公路关闭,航班停飞.其中雾属于下列分散系中的( )
A.胶体 B.悬浊液 C.乳浊液 D.溶液
2、下列变化中,属于化学变化的是( )
A.焰色反应 B.碘的升华
C.液溴的挥发 D.淀粉遇碘变蓝
3、分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是( )
A.化合物:干冰,冰水混合物,烧碱,小苏打
B.非电解质:乙醇,四氯化碳,氯气,葡萄糖
C.同素异形体:活性炭,C60,石墨,金刚石
D.混合物:铝热剂,纯净矿泉水,胶体,漂白粉
4、下列物质不能通过化合反应制得的是( )
A.Fe(OH)2 B.Fe(OH)3 C.Al2O3 D.FeCl2
5、下列电离方程式错误的是( )
A.Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3(SO4)2- B.NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
C.MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- D.Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
6、若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.在同温同压时,相同体积的任何气体所含的原子数目相同
B.将49g H2SO4溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1
C.标准状况下,11.2L水所含分子数为0.5 NA
D.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA
7、强电解质和弱电解质的本质区别在于( )
A.强电解质易溶于水,弱电解质不溶于水
B.相同浓度时,溶液导电能力的强弱
C.电解质能否完全电离
D.是强酸强碱,还是弱酸弱碱
8、下列离子方程式书写正确的是( )
A.铁粉投入到盐酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
C.金属钠加入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.硫酸与Ba(OH)2溶液反应:H++OH-=H2O
9、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 将Cl2通入紫色石蕊试液中 石蕊试液先变红后褪色 Cl2具有漂白性
B 向某溶液中先加入稀盐酸,后加入氯化钡溶液 先加稀盐酸无明显现象,后加氯化钡溶液,有白色沉淀生成 原溶液中存在SO42-
C 铝箔插入浓硫酸中 无明显现象 铝与浓硫酸不反应
D 碘盐溶于水,在溶液中加入CCl4,振荡 CCl4层显紫色 碘盐的成分是KI
A.A B.B C.C D.D
10、只用一种试剂可以区别MgCl2、FeCl2、AlCl3三种溶液,这种试剂是( )
A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液
C.硫酸 D.KNO3溶液
11、铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时,反应
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