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共2套试题，包括文理两科内容。

　　天水市一中2013级第二学期第一阶段考试
　　高一化学
　　命题：沈永红   审核：周春萱
　　可能用到的相对原子质量：
　　H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、Si-28、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40
　　第I卷  选 择 题(共45分)
　　(每小题仅有一个正确答案；1～15，每小题2分；16～20，每小题3分。共45分)
　　1.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是
　　A.提出原子学说       B.发现元素周期律       C.提出分子学说       D.发现氧气
　　2.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是
　　A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
　　B.在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
　　C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
　　D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
　　3.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是
　　A.由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”
　　B.HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸
　　C.由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”
　　D.Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
　　4.1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——通过人工核反应转变元素：
　　14N＋4He       17O＋1H    对此下列叙述正确的是
　　A. 17O原子核内有9个质子         B. 1H原子核内有1个中子
　　C.17O2和16O3互为同位素           D.通常情况下，He和N2化学性质都很稳定
　　5.化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是
　　A.NH4Cl的电子式：                     B.S2-的结构示意图：     
　　C.CO2的结构式：O=C=O                 D.质量数为37的氯原子 Cl
　　6.2011年3月11日发生在日本近海的9.1级地震使日本福岛第一核电站2号机组发生爆炸，放射性物质131  53I扩散到周围环境中引发了放射性污染，下列有关131  53I叙述正确的是
　　A．131  53I是碘的一种同素异形体                B．131  53I是一种新发现的元素
　　C．131  53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族      D．131  53I核内的中子数与核外电子数之差为25
　　7.根据元素周期律和元素周期表的知识分析下面的推断，其中错误的是
　　A.铍(Be)的氧化物及氢氧化物可能具有两性
　　B.砹(At)的单质是有色固体， HAt很不稳定
　　C.H2Se是无色、有毒的气体                   
　　D.Sr(OH)2的碱性强于Ba(OH)2
　　8.有主族元素X、Y，X的原子序数为a，X+比Y2-少8个电子，则Y的原子序数为
　　A.a＋4                B.a＋5                 C.a＋6                 D.a＋7
　　9.下列说法错误的是
　　A.含有离子键的化合物一定是离子化合物  B.含有共价键的化合物一定是共价化合物
　　C.离子化合物中可能含有共价键               D.共价化合物中一定不含有离子键
　　10.下列各组物质变化时，所克服的微粒间的相互作用或作用力属同种类型的是
　　A.碘的升华和NH4Cl的“升华”              B.冰的融化和石英的熔化
　　C.NaCl熔化和NaOH溶于水                  D.溴的挥发和NH4HCO3的分解
　　11.下列各组物质性质的排列顺序的不正确的是
　　A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3       B.稳定性：HF＞H2O＞H2S
　　C.碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2                 D.熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
　　12. 下列微粒半径大小比较正确的是(　　)
　　A.Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜F－             B. Na＜Si＜S＜Cl
　　C.S2－＞Cl－＞Mg2＋＞Al3＋             D.Cs＜Rb＜K＜Na
　　13. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物的碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；五种元素形成的简单离子中E离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是
　　A.A＜B＜C＜D＜E     B.B＜A＜E＜D＜C  C.B＜A＜D＜C＜E     D.C＜D＜A＜B＜E
　　14.同一周期的两主族元素A、B能形成AB2型离子化合物，A、B元素在周期表中的族序数可能为
　　A.ⅡA、ⅦA          B.IA、ⅦA             C.ⅣA、ⅥA       D.IA、VA
　　15.下列指定粒子的个数比为1:1的是
　　A.NH4+中质子数与电子数                B.OH-中电子数与中子数
　　C.Na2O2中阳离子与阴离子               D.NH4H
　　天水市一中2013级2013——2014学年度第二学期第一学段段中检测
　　理 科 综 合（文）化学部分
　　8．19世纪门捷列夫的突出贡献是（    ）
　　A.提出了原子学说    B.提出了分子学说    C.发现了稀有气体     D.发现了元素周期律
　　9．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是        （    ）
　　A．8、8、18、32    B．8、18、18、32    C．8、18、18、18     D．8、8、18、18
　　10．某些建筑材料含有放射性元素氡( )，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是（    ）
　　A．136             B．50               C．86                D．222
　　11．下列各组中前者的碱性比后者强的是(    )
　　A．KOH和Al(OH)3   B. Mg(OH)2 和NaOH  C. Al(OH)3和Mg(OH)2  D. Mg(OH)2和Ca(OH)2
　　12．下列关于化学键的说法正确的是        （     ）
　　A．化学键是一种作用力           B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
　　C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
　　D．非极性键不是化学键
　　13、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（    ）
　　A、制新农药        B、制半导体材料     C、制新医用药物       D、制高温合金
　　14.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是    （       ）
　　A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
　　B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
　　C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
　　D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
　　15、下列各组元素的性质递变情况错误的是(　　)
　　A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多   B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
　　C．N、O、F原子半径依次增大            D．Na、K、Rb的金属性依次增强
　　16、核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是 （    ）
　　A．K层上容纳的电子数只能是2个     B．K层上容纳的电子数可以超过2个
　　C．L层上最多只能容纳8个电子     D．最外层上容纳的电子数可以超过8个
　　17．不属于碱金属元素的是                       （    ）
　　A．Li                 B．Na                 C．K                D．A1
　　39.（6分）在   、 、 、 、 、 中
　　（1）           和             互为同位素；
　　（2）           和             的质量数相等，但不能互称为同位素；
　　（3）              和             的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
　　40．（8分）A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
　　（1）写出元素符号：A                  B                  ；
　　（2）画出B元素的原子结构示意图                                          ；
　　（3）用电子式表示AB化合物