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共26题，约3040字。

　　化学试卷
　　时间 90分钟      总分 100 分   
　　可能用到的相对原子质量：H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 :64    Rb:85  Cs:133  Ag:108
　　一、选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分）
　　1、元素性质呈周期性变化的决定因素是
　　A．元素相对原子质量依次递增     B．元素的最高正化合价呈周期性变化
　　C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
　　D．元素金属性或非金属性呈周期性变化
　　2、某些建筑材料含有放射性元素氡( )，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是
　　A．136          B．50          C．86        D．222
　　3、下列表达方式错误的是 
　　A．H∶Cl     B．       S2-           C． 　　　D．O＝C＝O
　　4、下列说法中，正确的是
　　A．周期表中的主族都有非金属元素      B．周期表中的主族都有金属元素
　　C．周期表中的非金属元素都位于短周期 
　　D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族
　　Z
　　X Y
　　5、短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。下列说法正确的是
　　A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只
　　含离子键
　　B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属
　　元素
　　C．它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>X            
　　D．Z元素的最高化合价不一定大于X元素
　　6、下列叙述错误的是
　　A．使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键
　　B．含共价键的化合物不一定是共价化合物
　　C．化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物
　　D．金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键
　　7、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能
　　是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。
　　已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键
　　的键能（kJ•mol－1）P—P： 198  P—O：360  O==O：498则
　　反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为
　　A．释放1638kJ的能量    B．吸收1638kJ的能量   
　　C．释放126kJ的能量      D．吸收126kJ的能量
　　8、氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可证明氯化钠中一定存在
　　离子键的是
　　A.具有较高的熔点 B.熔融状态能导电
　　C.水溶液能导电 D.常温下能溶于水
　　9、同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白
　　色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是
　　A.它是一种共价化合物     B.它既含离子键又含共价键
　　C.它不可能与NaOH溶液反应 D.它受热时难以分解
　　10、现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，
　　B上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C上发生还原反应；③把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B→导线→D，则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是
　　A．B>A>C>D        B．A>B>D>C       C．A>B>C>D      D．B>A>D>C
　　11、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
　　A、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反